题目内容

过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂ （可以看作是由2个Na₂CO₃和3个H₂O₂组成的，Na₂CO₃、H₂O₂保持原来性质）．现将6.98g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与反应）溶于水配成溶液，向其中加入适量MnO₂粉末，充分反应后生成0.96g氧气．计算：
（1）6.98g样品中相当于含H₂O₂的质量．
（2）此样品中过碳酸钠的质量分数．

解：
（1）设样品中相当于含过氧化氢的质量为x
2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑
68 32
x 0.96g
$\text{[math]}$
x═2.04g
样品中相当于含过氧化氢的质量为2.04g
（2）样品中过碳酸钠的质量为2.04g× $\text{[math]}$ =6.28g
此样品中过碳酸钠的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=90%
故答案为：
（1）2.04g；
（2）90%．
分析：（1）根据化学方程式2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑可知，利用生成氢气的质量求出过氧化氢的质量；
（2）依据过碳酸钠的化学式2Na₂CO₃?3H₂O₂，可知过碳酸钠和过氧化氢之间的质量比，然后利用（1）过氧化氢的质量求出过碳酸钠得质量从而求出样品中过碳酸钠的质量分数．
点评：本题是以过碳酸钠晶体（2Na2CO3?3H2O2）为题设，但本质是考查学生对实验室制取氧气所用的药品过氧化氢的性质和常见的盐碳酸钠的性质综合应用能力，将所学的知识进行了迁移．该题只要熟悉碳酸钠和过氧化氢的性质是很容易解答出来的．