题目内容

分析推理是学习化学常用的一种方法。下列推理正确的是

A. 水和过氧化氢组成元素相同，所以化学性质也相同

B. 氮气可以作保护气，说明氮气不能与其它任何物质反应

C. 某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢元素

D. 置换反应都有单质生成，所以有单质生成的化学反应一定是置换反应

C 【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同的分子化学性质不同，水和过氧化氢是不同的分子，故化学性质不同，错误； B、氮气的化学性质不活泼，不易与其他物指反应，但不是不能与其他任何物质反应，比如镁可以在氮气中燃烧，错误； C、某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢元素，可能还有氧元素，正确； D、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一...
练习册系列答案
相关题目

如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl

B．t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等

C．t3°C，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4Cl

D．NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3

B 【解析】 试题分析：A、t1°C时，KNO3的溶解度小于NH4Cl，故错误； B、t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，正确； C、不知溶液状态，则无法比较溶质质量分数大小，故错误； D、由图可知：NH4Cl的溶解度受温度的影响小于KNO3； 故选B．

下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。

请回答下列问题：

⑴写出有关物质的化学式：B____；乙____。

⑵写出转化①的化学方程式______________________， F的其他用途有_______。

⑶转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为__________________；如果在转化②中同时产生气体，则原因是(用化学方程式说明)_____________________。

⑷转化③发生的反应方程式为_________________。

⑸如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程______。

CuO Fe CaCO3CaO+ CO2↑ 干燥剂 Fe+CuCl2===Cu+ FeCl2 Fe +2HCl== FeCl2 +H2 ↑ CuO+COCu+ CO2↑ 一 【解析】（1）绿色粉末A制取红色金属H，实际是碱式碳酸铜制取铜的过程；碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和水和二氧化碳，因此黑色固体B是氧化铜；固体乙是目前用途最广、产量最高的金属，因此乙是铁；故填：CuO、Fe；（2）...

小明同学对家中久置的袋装固体食品防腐剂的成分产生了兴趣(品名和成分如图所示)，于是和同学一起，设计实验进行探究：

[提出问题]久置固体食品防腐剂的成分是什么？

[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3 。

[实验探究]甲同学的探究方案如下表：

实验操作

实验现象

实验结论

(1)取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液

固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。

固体中一定含有_______和氢氧化钙。此过程的化学方程式_______。

(2)另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸

固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。

固体中一定含有Fe ，一定不含 Fe2O3

(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中

________

固体中一定含有CaCO3

[交流与反思]

(1)“504双吸剂”中的铁粉可以吸收空气中的_______、______。

(2)实验操作(2)的实验现象里“有大量无色气体产生”， 根据甲同学的整体探究方案推测，无色气体的成分是一定含有______，可能含有________。

(3)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是______。

(4)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_______。

氧化钙 CaO+H2O=Ca（OH）2 石灰水变浑浊 氧气 水蒸气 二氧化碳 氢气 氧化钙与水反应后也得到氢氧化钙 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁后，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁 【解析】(1)生石灰易与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易于二氧化碳反应生成碳酸钙；根据固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红，那么固体中一定含有氧化钙和氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化...

下列有关说法中，不正确的是

A. 浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑 B. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多

C. 烧碱具有碱性，故可用于改良酸性土壤 D. Na2CO3属于盐，但其水溶液的PH＞7

C 【解析】A、浓硫酸具有脱水性，溅到白纸上，白纸变黑，正确；B、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，故可以用于治疗胃酸过多，正确；C、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，应用熟石灰，错误；D、Na2CO3属于盐，但其水溶液显碱性，其pH>7，正确。故选C。

化学与生活密切相关。

Ⅰ.在“①稀硫酸、②水、③熟石灰、④酒精、⑤氯化钾、⑥铁粉”中，请选择适当物质的序号填空：

(1)用于改良酸性土壤的是____________， (2)用于清除铁锈的是_________，

(3)实验室常用的液体燃料是____________， (4)最常见的溶剂____________，

(5)用于防止食物变质的双吸剂____________， (6)可作钾肥的是____________。

Ⅱ.合现有下列五种物质A. 食盐 B. 小苏打 C. 苹果 D. 葡萄糖 E. 维生素A

请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是___________；可直接进入血液，补充能量的是________；既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是________；食用过多会引起血压升高的________；夜盲症患者可以在医生的指导下补充大量________进行治疗。

Ⅲ.材料是人类生产和生活的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

(1)钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

①工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式：_______________________________，实验室完成此实验是要注意先____________再___________，目的是为了_____________ 。

②我们还可以采用湿法冶金获得金属，请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式： ______________。

③ 炒过菜的铁锅未及时洗净擦干，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是铁与_______和_______反应造成，铁锈的主要成分是________。为防止铁制品锈蚀，可采取的方法有_____________(只需填写一种即可)。

(2) 体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料属于复合材料的是________(填字母) ，属于合成材料的是________(填字母)。

a. 石灰石 b. 玻璃钢 c. 玻璃 d 钢筋混凝土 e 聚氯乙烯塑料

Ⅳ.化学的发展为人类解决能源危机带来了曙光。

(1)化学电池是一种高效利用能源的装置，电池在使用时将_______能转化为_______能

(2)下图是某电池的内部结构示意图，

①其中正极为_______，负极为_______。

②请写出用二氧化锰和双氧水混合制取氧气的化学方程式__________________。

③电池材料中的糊状电解质中含有淀粉，我们可以用________(填试剂名称)来检验，检验时课观察到__________________。

④电解液中的氯化铵，再农业生产中可做______肥，施用时要注意__________________。

③ ① ④ ② ⑥ ⑤ C D B A E 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 通入一氧化碳 高温加热 排尽空气防止爆炸 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 氧气 水 Fe2O3 涂保护膜 bd e 化学 电 碳(棒) 锌(筒) 2H2O22H2O + O2↑ 碘水(碘酒) 碘水(或碘酒)变蓝 氮 避免与碱性物质物质混用 【解析】Ⅰ.(1)用于改良酸性土壤的是熟石灰；(2)用于清除铁锈的是...

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A. A物质的溶解度大于B物质；

B. t1℃时，A、B饱和溶液溶质质量分数都为25%

C. t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等

D. t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液质量A＜B；

D 【解析】A、比较溶解度需要知道温度，故错误；B、t1℃时，A、B两种物质的溶解度为25克，A、B饱和溶液溶质质量分数==20%，故错误；C、t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，A的饱和溶液中溶质的质量分数大于B的饱和溶液中溶质的质量分数，降到t1℃，A的溶解度减小且溶质的质量分数减小，B的溶解度增大且溶质的质量分数不变，可知此时A的质量分数大于B的质量分数，故错误；D、t2℃时，A的溶解...

如图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置图回答下列问题。

(1)仪器a的名称是__________；

(2)实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气所选的装置组合是__________(填序号，下同)，发生反应的化学方程式为_________________；

(3)实验室利用高锰酸钾来制取氧气，发生反应的化学方程式为___________________，如果选用F装置收集氧气，则氧气从__________端通入(填“a”或者“b”)

(4)实验室制取二氧化碳选择的发生装置是_________，反应的化学方程式是__________，用锥形瓶收集两瓶二氧化碳，验满的方法是________________；某活动小组利用制取的二氧化碳气体来验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行以下实验(装置气密性良好)：分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2。A装置中看到____________________________(填实验现象)说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应，写出A装置中发生反应的化学方程式________________________________(任写一个)；能说明常温下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的现象是________。

酒精灯 AD Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ b A CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 将燃着的木条放到锥形瓶口，若木条熄灭，证明已满 氯化钙溶液进入A中、生成白色沉淀 Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 氯化钙溶液进入C中但是比进入A中的氯化钙溶液明显少 【解析】(1)仪器a的名称是酒精灯；(2)锌和稀硫酸生成...

完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。

(1)常温下铝和氧气反应:_______，铝制品不易锈蚀的原因_______。

(2)加热碳酸氢钱粉末:_______，该反应是_______ (选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)镁条投入稀盐酸中:_______，基本反应类型_______。

(4)氨气(NH3)与氧化铜在加热条件下反应生成氮气、一种红色固态物质和一种无色液态物质__________。

4Al+3O2═2Al2O3 铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 吸热 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 置换反应 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 【解析】(1)常温下铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；铝制品不易锈蚀的原因铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜；(2)加热碳酸氢钙粉末生成碳酸钙、水和...

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