题目内容
有些化学反应没有明显现象，需借助设计一定的实验产生明显现象来判断．小明发现CO2和NaOH溶液发生反应时没有明显现象（反应方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），为证明反应发生，小明设计出如图三个实验方案：
（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a 烧杯，b ．
（2）请回答：
（3）有同学认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH发生了反应，其理由是
（4）小明又设计以下实验进一步证明，请回答：
（5）请你再设计一个实验证明CO2和NaOH发生了反应（要求用不同的方法）．
（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a
（2）请回答：
| 如果有明显现象发生，请写出实验现象；若没有，请提出改进方案． | |
| 实验① | |
| 实验② | |
| 实验③ |
（4）小明又设计以下实验进一步证明，请回答：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤1：往NaOH溶液中通往CO2气体 步骤2：接着往溶液中滴入CaCl2溶液 | 步骤1：没有明显现象 步骤2：现象： 反应方程式为 | CO2和NaOH确实发生了化学反应 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| CO2和NaOH确实发生了化学反应 |
考点：碱的化学性质,盐的化学性质
专题：常见的碱 碱的通性
分析：（1）从仪器的图形和用途去分析解答；
（2）实验①：从CO2和NaOH溶液发生反应，试管内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，使试管内气体体积变小，压强变小，烧杯内的水会进入试管去分析解答；
实验②：从玻璃广口瓶硬度大，无明显现象，如果换成较软的塑料瓶，就会看到塑料瓶被压瘪去分析解答；
实验③：从锥形瓶内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶瓶内气体体积变小，压强变小，外部大气压的影响下，气体从导管进入气球，使气球变大去分析解答；
（3）从二氧化碳能溶于水且和水反应，二氧化碳的体积也会变小，CO2与NaOH不发生反应也会出现上面的现象去分析解答；
（4）从CaCl2溶液和步骤1中产生的Na2CO3发生反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙和氯化钠，去分析解答；
（5）从Na2CO3是碳酸盐，能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故可向CO2和NaOH溶液发生反应后的溶液中滴加盐酸，如果的气体产生（氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体生成），说明里面有Na2CO3，说明反应发生了去分析解答；
（2）实验①：从CO2和NaOH溶液发生反应，试管内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，使试管内气体体积变小，压强变小，烧杯内的水会进入试管去分析解答；
实验②：从玻璃广口瓶硬度大，无明显现象，如果换成较软的塑料瓶，就会看到塑料瓶被压瘪去分析解答；
实验③：从锥形瓶内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶瓶内气体体积变小，压强变小，外部大气压的影响下，气体从导管进入气球，使气球变大去分析解答；
（3）从二氧化碳能溶于水且和水反应，二氧化碳的体积也会变小，CO2与NaOH不发生反应也会出现上面的现象去分析解答；
（4）从CaCl2溶液和步骤1中产生的Na2CO3发生反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙和氯化钠，去分析解答；
（5）从Na2CO3是碳酸盐，能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故可向CO2和NaOH溶液发生反应后的溶液中滴加盐酸，如果的气体产生（氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体生成），说明里面有Na2CO3，说明反应发生了去分析解答；
解答：解：（1）由仪器的图形和用途可知：a为烧杯，b为锥形瓶；故答案为：烧杯 锥形瓶；
（2）实验①：由于CO2和NaOH溶液发生反应，试管内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，使试管内气体体积变小，压强变小，烧杯内的水会进入试管；故答案为：试管内液面上升；
实验②：由于CO2和NaOH溶液发生反应，玻璃广口瓶内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，使玻璃广口瓶内气体体积变小，压强变小，但由于玻璃广口瓶硬度大，无明显现象；如果换成较软的塑料瓶，就会看到塑料瓶被压瘪；故答案为：把玻璃广口瓶换成塑料瓶；
实验③：由于CO2和NaOH溶液发生反应，锥形瓶内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶瓶内气体体积变小，压强变小，外部大气压的影响下，气体从导管进入气球，使气球变大；故答案为：气球变大；
（3）二氧化碳能溶于水且和水反应，二氧化碳的体积也会变小，CO2与NaOH不发生反应也会出现上面的现象；故答案为：二氧化碳能溶于水且和水反应；
（4）步骤1：往NaOH溶液中通往CO2气体，CO2和NaOH溶液发生反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；步骤2：接着往溶液中滴入CaCl2溶液，CaCl2溶液和步骤1中产生的Na2CO3发生反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙和氯化钠，其化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（5）由上面的（4）实验可以看出证明CO2和NaOH溶液发生反应的方法是检验反应的产物（Na2CO3）；其中Na2CO3是碳酸盐，能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故可向CO2和NaOH溶液发生反应后的溶液中滴加盐酸，如果的气体产生（氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体生成），说明里面有Na2CO3，说明反应发生了；故答案为：往NaOH溶液中通往CO2气体，接着往溶液中滴入稀盐酸 有气泡产生．
（2）实验①：由于CO2和NaOH溶液发生反应，试管内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，使试管内气体体积变小，压强变小，烧杯内的水会进入试管；故答案为：试管内液面上升；
实验②：由于CO2和NaOH溶液发生反应，玻璃广口瓶内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，使玻璃广口瓶内气体体积变小，压强变小，但由于玻璃广口瓶硬度大，无明显现象；如果换成较软的塑料瓶，就会看到塑料瓶被压瘪；故答案为：把玻璃广口瓶换成塑料瓶；
实验③：由于CO2和NaOH溶液发生反应，锥形瓶内的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，使锥形瓶瓶内气体体积变小，压强变小，外部大气压的影响下，气体从导管进入气球，使气球变大；故答案为：气球变大；
（3）二氧化碳能溶于水且和水反应，二氧化碳的体积也会变小，CO2与NaOH不发生反应也会出现上面的现象；故答案为：二氧化碳能溶于水且和水反应；
（4）步骤1：往NaOH溶液中通往CO2气体，CO2和NaOH溶液发生反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；步骤2：接着往溶液中滴入CaCl2溶液，CaCl2溶液和步骤1中产生的Na2CO3发生反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙和氯化钠，其化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（5）由上面的（4）实验可以看出证明CO2和NaOH溶液发生反应的方法是检验反应的产物（Na2CO3）；其中Na2CO3是碳酸盐，能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故可向CO2和NaOH溶液发生反应后的溶液中滴加盐酸，如果的气体产生（氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体生成），说明里面有Na2CO3，说明反应发生了；故答案为：往NaOH溶液中通往CO2气体，接着往溶液中滴入稀盐酸 有气泡产生．
点评：要证明一个没有现象的反应发生，可通过证明其产物的方法．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列叙述与对应的示意图表示正确的是（ ）
A、 向三份等质量的相同的稀盐酸中分别加入等质量足量的镁、铝、铁 |
B、 向等质量、等质量分数的两种稀硫酸中分别加入足量的Zn（OH）2和ZnCO3固体 |
C、 表示向盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量 |
D、 向一定质量的稀硫酸中加入镁至过量 |
如图所示，下列实验操作正确的是（ ）
A、 测定溶液的pH |
B、 称量氢氧化钠 |
C、 稀释浓硫酸 |
D、 倾倒液体 |
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题．
