题目内容
14．根据如图四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是（ ）
| A． | 它们表示四种元素 | B． | ④表示的元素是非金属元素 | ||
| C． | ①④表示的是阳离子 | D． | 只有②表示的是原子 |
分析 A、根据质子数判断元素的种类；
B、根据质子数判断元素及元素的类别；
C、粒根据在阳离子中质子数大于电子数分析；
D、根据在原子中质子数等于电子数分析．
解答 解：A、图示的四种微粒中，有三种质子数，共表示三种元素，故A不正确；
B、④的质子数是12，属于镁元素，表示的元素是金属元素，故B不正确；
C、①中质子数=8＜电子数=10，是阴离子，④中质子数=12＞电子数=10，是阳离子，故C不正确；
D、图示的四种微粒中，只有②中质子数等于电子数，表示的是原子，故D正确．
故选D．
点评 此题是对微粒结构示意图的考查，利用的知识主要有：决定元素种类的是质子数，原子结构示意图中圆圈内数字有几种，元素种类就有几种，核内质子数等于核外电子数的属于原子，核内质子数小于核外电子数的是阴离子，核内质子数大于核外电子数的是阳离子．
练习册系列答案
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4．某同学用量筒量取30mL水时仰视，然后俯视倒出一部分水至20mL，则倒出的水的体积（ ）
| A． | 等于10mL | B． | 大于10mL | C． | 小于10mL | D． | 无法确定 |
5．一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，开展了如下探究．
查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成甲和乙两种化合物，其中化合物乙有强氧化性，具有较好的去污效果．碳酸钠常温或加热不分解．
（1）小明同学对化合物乙的强氧化性产生兴趣，为了探究它的成分，做了如下实验设计，请你和他一起探究，完成下面问题．
（2）小明同学认为生成的化合物甲可能是碳酸钙（CaCO3），小亮同学认为可能是碳酸钠（Na2CO3）你支持小亮同学的观点，你的理由是反应物中不含有钙元素，因此不可能生成碳酸钙．
（3）小磊同学将“污渍爆炸盐”放入冷水中，发现产生少量气泡；而放入热水中，产生较多气泡，由此你认为影响化合物乙分解快慢的因素是温度．测得分解快慢的方法有很多，请你再说出一种测定的实验方法（用简洁的文字表述）：把相同质量的“污渍爆炸盐”同时分别置于盛有相同体积的冷水和热水的试管中，同时利用相同体积的集气瓶用排水法收集气体，置于热水中的集气瓶收集满气体需要的时间短，说明温度越高，化合物乙分解的越快．
（4）影响化合物乙分解快慢的因素还有哪些？请你提出一个猜想，并设计实验方案验证你的猜想．
猜想：化合物乙的浓度影响乙的分解速率．
实验方案：实验步骤：把相同质量的“污渍爆炸盐”同时分别置于盛有不同体积热水的试管中，同时利用相同体积的集气瓶用排水法收集气体；
实验现象及其实验结论：水的体积小的集气瓶收集满气体需要的时间短，说明乙的浓度越大，化合物乙分解的越快．
查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成甲和乙两种化合物，其中化合物乙有强氧化性，具有较好的去污效果．碳酸钠常温或加热不分解．
（1）小明同学对化合物乙的强氧化性产生兴趣，为了探究它的成分，做了如下实验设计，请你和他一起探究，完成下面问题．
| 序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论与解释 |
| 1 | 取少量“污渍爆炸盐”于试管中，加入适量的水 | 固体溶解 | 该固体易溶于水且能与水反应 |
| 2 | 向1中所得的液体中加入适量的二氧化锰 | 产生大量气泡 | 试管中产生的气体是 O2（填化学式，下同），过碳酸钠和水反应生成的化合物乙是 H2O2 |
| 3 | 将带火星的小木条放在试管中，观察现象 | 木条复燃 |
（3）小磊同学将“污渍爆炸盐”放入冷水中，发现产生少量气泡；而放入热水中，产生较多气泡，由此你认为影响化合物乙分解快慢的因素是温度．测得分解快慢的方法有很多，请你再说出一种测定的实验方法（用简洁的文字表述）：把相同质量的“污渍爆炸盐”同时分别置于盛有相同体积的冷水和热水的试管中，同时利用相同体积的集气瓶用排水法收集气体，置于热水中的集气瓶收集满气体需要的时间短，说明温度越高，化合物乙分解的越快．
（4）影响化合物乙分解快慢的因素还有哪些？请你提出一个猜想，并设计实验方案验证你的猜想．
猜想：化合物乙的浓度影响乙的分解速率．
实验方案：实验步骤：把相同质量的“污渍爆炸盐”同时分别置于盛有不同体积热水的试管中，同时利用相同体积的集气瓶用排水法收集气体；
实验现象及其实验结论：水的体积小的集气瓶收集满气体需要的时间短，说明乙的浓度越大，化合物乙分解的越快．
2．某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体．请回答兴趣小组产生的下列问题：
（1）实验室中，氢氧化钠固体应该密封保存
（2）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面逐渐湿润，是因为氢氧化钠吸收了空气中的水蒸气．
（3）兴趣小组进一步对氢氧化钠是否变质？变质的程度进行了探究，做了以下验：
（4）请同学们写出氢氧化钠变质的反应原理（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（5）如果需要配制溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液240g，需要称量氢氧化钠固体60g，量取水180mL．（水的密度为1g/mL）
（1）实验室中，氢氧化钠固体应该密封保存
（2）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面逐渐湿润，是因为氢氧化钠吸收了空气中的水蒸气．
（3）兴趣小组进一步对氢氧化钠是否变质？变质的程度进行了探究，做了以下验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1、取少量待测试液于试管中，向其滴加足量的稀盐酸 | 有气泡冒出． | 氢氧化钠已经变质 |
| 2、取少待测试液于另一试管中，加足量氯化钙溶液 或足量的氯化钡溶液，过滤，再在滤液中滴加酚酞 试液． | 有白色沉淀生成，加入某试液后滤液变红色． | 氢氧化钠部分变质． |
（5）如果需要配制溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液240g，需要称量氢氧化钠固体60g，量取水180mL．（水的密度为1g/mL）
19．化学与人体健康密切相关．市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（ ）
| A． | 原子 | B． | 元素 | C． | 分子 | D． | 单质 |
3．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 未溶解固体的质量/g | 7 | 0 | 3 |
| A． | 所得溶液可能都是饱和溶液 | |
| B． | 升高温度，三溶液都一定会变成不饱和溶液 | |
| C． | 三溶液中溶质溶解的质量乙＞丙＞甲 | |
| D． | 降温或蒸发溶剂都可能让乙形成的溶液中析出晶体 |
