下列对微粒的描述中.不正确的是( )A．易失电子B．易形成阴离子C．阳离子D．化学性质稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．下列对微粒的描述中，不正确的是（　　）

A．

易失电子

B．

易形成阴离子

C．

阳离子

D．

化学性质稳定

分析根据已有的知识进行分析，最外层电子数小于4的原子在化学变化中易失去电子，最外层电子数大于4的原子在化学变化中易得到电子，最外层电子数为8的原子化学性质稳定，在阳离子中核内质子数大于核外电子数，据此解答．

解答解：
A、最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，正确；
B、最外层电子数为6，在化学变化中易得到电子形成阴离子，正确；
C、核内质子数小于核外电子数，不是阳离子，是阴离子，错误；
D、最外层电子数为8，化学性质稳定，正确；
故选C．

点评本题考查了微粒结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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（1）手机中使用的锂电池是新型的高能电池，以质量小、电容量大而受到普遍重视．目前已制成多种功能的锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO₂═LiMnO₂．在上述反应中，锂元素的化合价从0价转变为+1价，锰元素的化合价从+4价转变为+3价．
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①a₃℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙；
②a₂℃时，甲和丙的溶解度大小相等；
③三种物质中，甲的溶解度受温度的影响最大，乙的溶解度受温度的影响最小，丙的溶解度随温度的升高而减小．

18．下列实验操作中，不正确的是（　　）

	A．	熄灭酒精灯用灯帽盖灭
	B．	可以将无腐蚀性的药品直接放在托盘上称量
	C．	过滤时，将玻璃棒斜靠在三层滤纸的一边
	D．	取用液体药品时，应将取下的瓶塞倒放在桌子上

实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保、安全等要求．请回答以下问题：
（1）实验室制取氧气时，下列物质不能直接作为制氧原料的是②④（填序号），判断的依据是组成中是否含有氧元素．
①水　 ②氯化钠　 ③高锰酸钾（MnO₄）　 ④甲烷（CH₄）　 ⑤过氧化氢
（2）当确定了实验室制取某种气体的化学反应原理后，还应该考虑原料是否容易获得、实验条件是否易于控制或操作是否简便或实验操作是否安全可靠等等因素（写一项即可）．选择气体的收集方法时，以下气体性质中需要考虑的因素是②④（填序号）．
①颜色　　②密度　③可燃性　④溶解性
（3）如图所示是实验室制取氧气的实验装置，指出图中有标号仪器的名称：①分液漏斗，②锥形瓶；用双氧水制取氧气的化学反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；．用图中方法收集氧气的原因是氧气不易溶于水；当导管口的气泡连续、均匀冒出时，开始收集；收集满时看到的现象是瓶口有大气泡冒出．
（4）用图中的气体发生装置还可以制取的气体是二氧化碳，收集该气体应采用的方法是向上排空气法；检验这种气体收集满集气瓶的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；制取该气体反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

2．食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧剂等．
（1）食盐是常用的调味品和防腐剂，其主要成分的构成粒子是Na⁺、Cl^-（填化学符号）．
（2）生石灰是常用的干燥剂，请用化学方程式表示其作干燥剂的原因CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）铁粉也可用作保鲜剂，它利用了铁生锈的原理，所以又称“双吸剂”．这里的“双吸”是吸收空气中的氧气、水蒸气．有一袋铁粉使用了一段时间，表面已经生锈，经验证它还可以继续使用，其验证方法是加入过量的稀盐酸，写出有关反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

12．（1）能一次性把MgCl₂、KOH、BaCl₂三种无色溶液区分开的一种溶液是CuSO₄（合理即可）．
（2）在A1₂（SO₄）₃、CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生．请推测固体的成分一定有铜和铁，可能有锌，上述有关反应的化学方程式为Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu等（其他合理答案均可）（写出一个即可）．

19．10克不纯的MgCO₃（含杂质M）和10克不纯的Na₂CO₃（含杂质N）分别与足量的稀盐酸反应后，都得到4.4克二氧化碳，则M、N可能是（　　）

	A．	M为CaCO₃，N为MgCO₃		B．	M为BaCO₃，N为KHCO₃
	C．	M为K₂CO₃，N为NaHCO₃		D．	M为Na₂CO₃，N为ZnCO₃

16．下列离子均为中学化学常见的离子：Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、H⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO${\;}_{3}^{-}$、OH^-等．
（1）上述离子中，在强酸性溶液里不可能大量存在的是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、OH^-；在强碱性溶液中不可能大量存在的离子有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、H⁺；既不能在强酸性溶液里大量存在，也不能在强碱性溶液里大量存在的是HSO₃^-、HCO₃^-；无论在强酸性溶液还是强碱性溶液里，都可以大量存在的是Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．
（2）请总结归纳与H⁺不能大量共存的离子的共同特点．

12．生活中缓慢氧化的实例很多，下列现象不属于缓慢氧化的是（　　）