题目内容
实验室用0.5g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各式多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量，列出比例式，就可计算出可制得氢气和氯化锌的质量．
解答：解：设可制得氢气质量为x，氯化锌的质量为y，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
0.5g y x
=
=
x=0.02g，y=1.05g
答：制得氢气的质量为0.02g，氯化锌的质量为1.05g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
0.5g y x
| 65 |
| 0.5g |
| 136 |
| y |
| 2 |
| x |
x=0.02g，y=1.05g
答：制得氢气的质量为0.02g，氯化锌的质量为1.05g
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题条件充足，步骤简单，学生应该容易解答．
练习册系列答案
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海带中的“砷”对人体有害，通常需要浸泡24小时才能除去．根据如图提供的砷的有关信息，下列说法中正确的是（ ）| A、砷属于金属元素 |
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