题目内容

在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下所示．请回答以下问题：

（1）A物质中氮元素和氢元素的质量比为_________

（2）D物质属于____（填序号：①化合物　②单质　③纯净物　④混合物）。

（3）此反应的化学方程式为___，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是____。

（4）1个B分子中含有_____个原子．

（5）在该反应中，生成C和D的质量比为________（计算结果用最简整数比表示）．

（6）从图中还可获得的一条信息是______________________________

练习册系列答案
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工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取此样品44g，充分煅烧后剩余固体26.4g（杂质不参加反应）。计算：

（1）生成二氧化碳的质量为_____。

（2）该样品中石灰石的纯度是多少？（计算结果精确到0.1%）______

下列说法正确的是（　　）

A.常见的有害气体有：SO2、NO2、CO2、粉尘等，其中SO2、NO2是造成酸雨的主要气体

B.食品真空包装，主要是为了隔绝氧气，防止食品被氧化而变质

C.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶与水

D.氧气具有助燃性，可作为火箭推进的燃料

下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）

A.分类观：冰水混合物和矿泉水从组成上都属于混合物

B.能量观：天然气燃烧放出大量的热

C.微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成

D.守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变

亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。

（实验探究）将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。

（实验现象）在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。

（教师指导）上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3 ；反应过程中没有任何元素化合价的改变。

（问题解决）此淡黄色固体中肯定含有镁元素和 58 元素，判断的依据是 59 ；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为 60 ，此物质与水反应的化学方程式为 61 。

（相关结论）空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为 62 ，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是 63

一种作为绿色能源的物质M，其燃烧的化学方程式为：M+3O22CO2+3H2O，则该化合物是（　　）

A.由二氧化碳和水组成 B.由碳、氢两种元素组成

C.由碳、氢、氧三个元素组成 D.化学式为：C2H6O

下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

A. 水蒸气、氧化镁、空气

B. 氮气、氧气、牛奶

C. 水银、冰水、果汁

D. 金刚石、高锰酸钾、矿泉水

下列说法中正确的是（ ）

A.含氧元素的化合物一定是氧化物

B.矿泉水和蒸馏水都属于纯净物

C.阳离子一定带正电核，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子

D.镁和红磷都属于单质

如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

(1)使用此废气处理装置，可减少_____的排放。

(2)废气处理过程中，化合价发生改变的元素是______。

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