Question

过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水．实验室用以下两种方法制取氧气：
方法一：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑        方法二：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
现有500g双氧水，H₂O₂的质量分数为3.4%．请计算：
（1）500g该溶液中含H₂O₂多少克？
（2）用方法二最多可以制得氧气多少克？

Answer 1

分析：根据题干提供的数据利用溶液的基本计算即可求出过氧化氢的质量，而后结合反应的化学方程式即可求得生成氧气的质量．

解答：解：（1）500g该溶液中含H₂O₂的质量为：500g×3.4%=17g；
（2）设生成氧气的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
17g               x

68

17g

=

32

x

x=8g
答：（1）500g该溶液中含有过氧化氢的质量为17g；（2）生成氧气的质量为8g．

点评：本题考查了氧气的实验室制法以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．