题目内容
根据题意回答下列问题．
（1）写出图中有标号仪器的名称：a
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的符号表达式为
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
请你分析表中数据并回答：MnO2的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：
（4）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置为
（5）A装置中试管口略向下倾斜的原因是
（6）已知NO气体难溶于水，相同条件下密度略大于空气，极易与氧气反应．实验室收集NO的装置是
（7）采用C装置收集气体，如何判断收集满．
（1）写出图中有标号仪器的名称：a
酒精灯
酒精灯
、b铁架台
铁架台
；（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的符号表达式为
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
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2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
．该反应的反应类型是
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分解
分解
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
B
B
（填序号），该反应的符号表达式为2H2O2
2H2O+O2↑
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2H2O2
2H2O+O2↑
．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
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问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 二氧化锰（MnO2）和粉末用量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 |
| 所用时间 | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 |
问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：
每次用等量的二氧化锰，采用等量不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间
每次用等量的二氧化锰，采用等量不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间
（4）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置为
B
B
，反应的符号表达式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．收集二氧化碳气体可选用的收集装置为E
E
，有时也可用碳酸钠来制备，请写出碳酸钠的化学式Na2CO3
Na2CO3
．碳酸钠的相对分子质量为106
106
．（5）A装置中试管口略向下倾斜的原因是
防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管
防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管
．（6）已知NO气体难溶于水，相同条件下密度略大于空气，极易与氧气反应．实验室收集NO的装置是
C
C
（填序号）．（7）采用C装置收集气体，如何判断收集满．
气泡从集气瓶外冒出
气泡从集气瓶外冒出
．分析：（1）熟悉常见仪器的名称；
（2）根据用高锰酸钾制取氧气的反应原理结合反应类型的知识进行分析；
（3）在选择发生装置时主要考虑反应物的状态和反应条件决定；根据表中数据通过对比进行分析；
（4）在选择发生装置时主要考虑反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要考虑气体的密度和水溶性；化合物的相对分子质量等于各原子的相对原子质量的总和；
（5）试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管；
（6）根据收集装置主要考虑气体的密度和水溶性分析；
（7）用排水法收集气体时，当气泡从集气瓶外冒出时，说明已收集满．
（2）根据用高锰酸钾制取氧气的反应原理结合反应类型的知识进行分析；
（3）在选择发生装置时主要考虑反应物的状态和反应条件决定；根据表中数据通过对比进行分析；
（4）在选择发生装置时主要考虑反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要考虑气体的密度和水溶性；化合物的相对分子质量等于各原子的相对原子质量的总和；
（5）试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管；
（6）根据收集装置主要考虑气体的密度和水溶性分析；
（7）用排水法收集气体时，当气泡从集气瓶外冒出时，说明已收集满．
解答：解：（1）a是酒精灯，b是试管；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，属于固液在常温下反应制取气体，可选用的发生装置是B，该反应的化学方程式是2H2O2
2H2O+O2↑；
①分析表中数据可知：MnO2的用量对反应速率有影响，在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快；
②每次用等量的二氧化锰，采用等量不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间；
（4）实验室制取二氧化碳，药品是大理石和稀盐酸，属于固液在常温下反应，可选用的发生装置为B，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可以用向上排空气法收集；碳酸钠的化学式Na2CO3；碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106；
（5）试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管；
（6）已知NO气体难溶于水，可用排水法收集；相同条件下密度略大于空气，极易与氧气反应，不能用排空气法收集，因此实验室收集NO的装置是C；
（7）用排水法收集气体时，当气泡从集气瓶外冒出时，说明已收集满；
故答案为：（1）酒精灯；铁架台；
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；
（3）B；2H2O2
2H2O+O2↑；在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快；每次用等量的二氧化锰，采用等量不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间；
（4）B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；E；Na2CO3；106；
（5）防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管；
（6）C；
（7）气泡从集气瓶外冒出．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KMnO4
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（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，属于固液在常温下反应制取气体，可选用的发生装置是B，该反应的化学方程式是2H2O2
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①分析表中数据可知：MnO2的用量对反应速率有影响，在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快；
②每次用等量的二氧化锰，采用等量不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间；
（4）实验室制取二氧化碳，药品是大理石和稀盐酸，属于固液在常温下反应，可选用的发生装置为B，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可以用向上排空气法收集；碳酸钠的化学式Na2CO3；碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106；
（5）试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管；
（6）已知NO气体难溶于水，可用排水法收集；相同条件下密度略大于空气，极易与氧气反应，不能用排空气法收集，因此实验室收集NO的装置是C；
（7）用排水法收集气体时，当气泡从集气瓶外冒出时，说明已收集满；
故答案为：（1）酒精灯；铁架台；
（2）2KMnO4
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（3）B；2H2O2
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（4）B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；E；Na2CO3；106；
（5）防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管；
（6）C；
（7）气泡从集气瓶外冒出．
点评：学会比较用高锰酸钾和用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的区别，掌握制取氧气的反应原理、制法及操作步骤和注意点，了解氧气的收集和验满方法；在选择发生装置时主要考虑反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要考虑气体的密度和水溶性．
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