题目内容
某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
|
稀硫酸用量 |
剩余固体质量 |
|
第一次加入10g |
4．7 g |
|
第二次加入10g |
mg |
|
第三次加入10g |
2．1g |
|
第四次加入10g |
1．2 g |
|
第五次加入10g |
1．2 g |
（1）m值为 ；
（2）求合金中锌的质量分数？
（3）求稀硫酸中溶质的质量分数？
【答案】
（1）m为3.4 （2）80%
（3）设10克稀硫酸中硫酸溶质为X
Zn+ H2SO4 ===H2↑+ ZnSO4
65 98
1.3g x
65/98=1.3g/x
X=1.96g,
则稀硫酸中溶质的质量分数为1.96g/10g*100%=19.6%
【解析】通过表格可以看出第一次固体溶解了6-4.7=1.3g,所以第二次也应该溶解1.3克，所以m的值为4.7-1.3=2.4，第四次加入10克酸后，它只溶解了2.1-1.2=0.9克，而且第5次剩余固体还是1.2克，说明这1.2克是铜（铜不与酸反应），则6克合金中锌的质量为6-1.2=4.8，则合金中锌的质量分数为4.8g/6*100%=80%.通过表格可以看出10克酸可以溶解1.3克锌，所以根据1.3克锌就可以求出10克稀硫酸中硫酸溶质了。
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（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为 ．
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 200 | 200 | 200 | 200 |
| 剩余固体质量（g） | 37.6 | 15.2 | 4 | 4 |
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g．反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
试计算：（1）反应结束后，共放出多少克的二氧化碳？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
| 反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验．实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止．测得反应前后的有关质量如表：
