题目内容

实验室常用的干燥剂碱石灰是氧化钙与固体氢氧化钠的混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰做如下探究：

（1）猜想：①没有变质，碱石灰只含有氧化钙、固体氢氧化钠

② 已完全变质，碱石灰全部变成了碳酸钙和碳酸钠

（2）判断：

① 氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠投入水中不会放热，则由操作②判断猜想②_______（填成立或不成立，下同）

② 操作④发生的反应方程式为__________________________；由操作⑤、⑥的现象判断：滤液中含有________；由此判断猜想①_____。

③ 综合①、②的结论判断该样品的变质情况为____________。

①不成立②CaＣＯ３+ 2HCl ＝ CaCl2 +2H2O +ＣＯ２↑，碳酸钠，不成立

③  只是部分变质为碳酸钠和碳酸钙

练习册系列答案
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24、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
则CaO与水反应的反应方程式为
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
（2）【实验】如下图所示：

（3）【判断】
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
不成立
（填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有
Na2CO3
（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
不成立
（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为
部分变质
．
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应
密封
保存；操作③中玻棒的作用是
防止溶液外溅，引流（或导流）
．
33、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如图实验探究．

查阅资料：
a．Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化．
b．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．
c．CaCl2溶液呈中性．
（1）滤渣B中一定含有
CaCO3
，产生该物质的化学方程式可能是
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（写出一个即可）．
（2）滤液C成分的探究．
猜想：滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④
NaOH和Ca（OH）2
．
设计方案并进行实验：甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3．
乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH．
丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生．向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3．
反思与评价：
丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．
他认为滤液C中的溶质一定含有
Na2CO3
，可能含有NaOH．
为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证．
        实验操作        实验现象     实验结论及解释
①
取少量滤液C于试管中，加入足量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
  
猜想③正确
②
过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液
溶液由无色变成红色
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
②③
（填序号）．
①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．
21、化学实验室常用的干燥剂“碱石灰”，碱石灰是由固体烧碱NaOH和生石灰CaO组成的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某探究小组对一瓶久置空气中的“碱石灰”作了如下探究：
假设与猜想：猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
则CaO与水反应的反应方程式为
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
活动与探究：如图所示：

解释与结论：
（1）若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
不成立
（填：成立、不成立）．
（2）操作④发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有
Na2CO3
（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
不成立
（填：成立、不成立）．
（3）综合上述（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为
部分变质
．
应用与拓展：由上述实验说明，化学实验室中干燥剂“碱石灰”应采用保存方法为
密封
；操作③中玻璃棒的作用是
引流（或导流），防止溶液外溅
．
实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
（2）【实验】如图所示：

（3）【判断】
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
不成立
不成立
（填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中一定含有
Na2CO3
Na2CO3
（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
不成立
不成立
（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为
干燥剂是部分变质
干燥剂是部分变质
．任写二个变质反应的化学方程式
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
，
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应
密封
密封
保存；操作③中玻棒的作用是
引流，防止溶液外溅
引流，防止溶液外溅
．
实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究．
【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和 Na2CO3
【实验】如图所示：实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．
【推断判断】
（1）若Ca（OH）2和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ
 
； （填“成立”或“不成立”）
（2）操作③发生反应的化学方程式为
 
；
（3）由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有
 
（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
 
（填“成立”或“不成立”）
（4）综合（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为
 
（填“全部变质”或“部分变质”）
下列对样品成分的分析正确的是
 
（填序号）．
①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应
 
保存．操作②中玻璃棒的作用是
 
．
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