Question

炼钢厂用含SO₂的废气制取CuSO₄．生产中，向混有CuO粉末的CuSO₄溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO₂+O₂=2CuSO₄．欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO₄溶液，用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO₄溶液处理废气．
（1）SO₂的相对分子质量是

 

，其中硫、氧两种元素的质量比为

 

．
（2）若每升废气中含有1.25g SO₂，且SO₂被完全吸收，上述混有CuO粉末的5000g 5% CuSO₄溶液可处理废气多少升？（相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cu-64 ）

Answer 1

考点：相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算,根据化学反应方程式的计算

专题：化学式的计算,有关化学方程式的计算

分析：根据已有的知识进行分析，相对分子质量就是化学式中各元素相对原子质量的总和；元素的质量比就是相对原子质量与原子个数乘积的比值；根据反应的化学方程式，找出已知物质和待求物质，进行解答即可．

解答：解：（1）SO₂的相对分子质量是32+16×2=64，其中硫、氧两种元素的质量比为：32：16×2=1：1；
（2）5000g 5% CuSO₄溶液中含有氧化铜的质量为：5000g×5%=250g，设处理二氧化硫的质量为x
2CuO+2SO₂+O₂=2CuSO₄．
160   124
250g   x

160

250g

=

124

x

  x=193.75g
每升废气中含有1.25g SO₂，则废气的体积是：

193.75g

1.25g/L

=155L
答：能处理废气155L．

点评：本题考查了根据化学式以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．