Question

8．根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题．（不考虑反应中水分的蒸发，假设生成的气体全部逸出）

（1）生成二氧化碳的质量4.4g．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量．
（3）过滤后所得溶液中溶质CaCl₂的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：12.5g+105.4g-113.5g=4.4g；
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   111                44
x                        y                4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
 过滤后所得溶液中溶质CaCl₂的质量分数为$\frac{11.1g}{10g+105.4g-4.4g}$×100%=10%
答：（1）生成二氧化碳的质量 4.4g．
（2）大理石中碳酸钙的质量为10g．
（3）过滤后所得溶液中溶质CaCl₂的质量分数为10%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．