题目内容
某化学兴趣小组设计实验来验证铁、铜、镁、银四种金属的活动性顺序．
【实验方案】
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸银溶液中，此时看到的现象是 ．
③将金属片A加入到溶液B中．
【实验结论】
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ．
根据实验②的现象得出的结论是 ；为完成实验目的，你觉得实验③方案应该为 ，发生反应的化学方程式为 ．
【实验方案】
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸银溶液中，此时看到的现象是
③将金属片A加入到溶液B中．
【实验结论】
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是
根据实验②的现象得出的结论是
考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：可以利用活泼金属与酸反应的剧烈程度不同来确定金属的活动性强弱．也能根据金属与盐溶液反应来确定金属的活动性的强弱．
解答：解：【实验方案】
②将铜片加入到硝酸银溶液中，此时看到的现象是：铜片上出现银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色．
【实验结论】
将大小相同的镁片和铁片放入完全相同的稀盐酸溶液中，由于镁与盐酸的反应比铁片与盐酸反应剧烈，反应的时间短．所以，判断出镁的金属活动性比铁强；
根据实验②的现象得出的结论是：铜的活动性大于银；通过上述，可以实验，还不能比较铁与铜的活泼性的强弱，为完成实验目的，实验③方案应该为：将铁片加入硫酸铜的溶液中，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答为：【实验方案】②铜片上出现银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色．
【实验结论】镁与盐酸的反应比铁片与盐酸反应剧烈，反应的时间短；铜的活动性大于银，铁片加入硫酸铜的溶液中，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
②将铜片加入到硝酸银溶液中，此时看到的现象是：铜片上出现银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色．
【实验结论】
将大小相同的镁片和铁片放入完全相同的稀盐酸溶液中，由于镁与盐酸的反应比铁片与盐酸反应剧烈，反应的时间短．所以，判断出镁的金属活动性比铁强；
根据实验②的现象得出的结论是：铜的活动性大于银；通过上述，可以实验，还不能比较铁与铜的活泼性的强弱，为完成实验目的，实验③方案应该为：将铁片加入硫酸铜的溶液中，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答为：【实验方案】②铜片上出现银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色．
【实验结论】镁与盐酸的反应比铁片与盐酸反应剧烈，反应的时间短；铜的活动性大于银，铁片加入硫酸铜的溶液中，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
点评：在验证金属的活动性顺序时，可以根据金属在活动性顺序表中的位置来选择应用哪些药品，怎样进行实验．
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