题目内容

19．学习氧气的制取和性质时，某化学兴趣小组用如图1所示装置进行有关探究：
（1）若使用分解过氧化氢制取氧气，可选用的制取装置是B，若使用分解高锰酸钾制取氧气，可选用的制取装置时A；
（2）他们用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其主要操作有：①装药品；②检查装置的气密性；③固定装置；④加热；⑤收集气体；⑥搬酒精灯；⑦从水槽中挪出导气管．
正确的操作顺序是②①③④⑤⑦⑥，有关反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应所属的类型是分解反应；
（3）如何检查上题中A装置的气密性？
（4）若用排空气法收集氧气，检验氧气收集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（5）若分解过氧化氢制取氧气，共选用的装置如图2所示．
①要得到平稳的集气瓶，应选用的方式装置是甲（填“甲”或“乙”）；
②某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用丙装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因是装置漏气；
③若用丙装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端导入．

分析 检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室用高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤是：检验装置的气密性；加入药品；固体；加热；收集气体；从水槽中取出导管；停止加热．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．

解答 解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，故答案为：B；A；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤是：检验装置的气密性；加入药品；固体；加热；收集气体；从水槽中取出导管；停止加热；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，属于分解反应；故答案为：②①③④⑤⑦⑥；高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解反应；
（3）检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故答案为：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；
（4）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（5）要得到平稳的氧气流，应选用甲装置，因为注射器可以控制反应的速度；用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因是装置漏气；若用丙装置收集氧气，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气的密度大；故答案为：①甲；②装置漏气；③a；

点评 本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写和反应的类型等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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（2）某气体占空气体积的78%，则保持它化学性质的最小粒子是N2，
（3）地壳中含量最多的金属元素形成的离子Al3+，构成铁的最小粒子Fe．
4．化学就在我们身边．只要我们采取适当的实验手段，留心观察，就能从司空见惯的事物中悟出很多科学道理．
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（1）吹灭蜡烛，立即用一个黏有紫色石蕊试液的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证猜想①（填序号），但是这样并不能得出正确的结论，其原因是：蜡烛燃烧后能生成二氧化碳，干扰检验．
（2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上，玻璃片上没有水雾．说明白烟不是水蒸气．
（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为猜想③提供了证据（填序号）．
11．已知溴原子Br结构示意图为 则X的值为35，溴元素化学性质与下列哪种元素的化学性质相似B（填序号），它们在化学变化中容易得到电子（填“得到”或“失去”）．溴离子可表示为Br-（填离子符号）

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