题目内容
【题目】杯中加入10．2g碳酸镁和氧化镁的混合物，右边烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则所加入混合物中氧化镁的质量为 （ ）
A．1．8g B．2．2g C．6g D．8g
【答案】C
【解析】
试题分析：解：左盘烧杯中加入10．2g碳酸镁和氧化镁的混合物放出二氧化碳的质量=10．2g-8g=2．2g
设混合物中碳酸镁的质量为x
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
x 2．2g
84/44=x/2．2g
x=4．2g
则混合物中氧化镁的质量=10．2g-4．2g=6g
【题目】将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
【提出问题】常温下钠与氧气反应的产物有哪些？
【查阅资料】（1）钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化氢（Na2O2），钠的氧化物都能与水反应其化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）CaCl2溶液呈中性
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能为：
猜想一：________________；猜想二：Na2O2；猜想三：Na2O2和Na2O
【实验探究一】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量上述钠的氧化物，加入适量的蒸馏水 | _________________ | 猜想一正确 |
【继续探究】钠在空气中放置较长时间发生反应生成的白色固体
【作出猜想】生成的白色固体可能是：1是Na2CO3 2是Na2CO3和NaOH
【实验研究二】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体配成溶液，加入足量CaCl2的溶液 | _____________ | 白色固体为Na2CO3和NaOH[ |
②将上述反应后的溶液过滤，取少量滤液滴加___________ | _____________ |
【反思拓展】1.也可以用稀盐酸区别Na2O2和Na2O，Na2O2与稀盐酸反应的方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X↑，X的化学式为________________________
2.实验结束后，废液缸中溶液呈碱性，请你设计一个实验方案处理废液_____________
