题目内容

现在①冰水混合物 ②铁 ③高锰酸钾 ④硫粉 ⑤42°的二锅头 ⑥过氧化氢 ⑦纯净的空气。

这些物质中，属于单质的有_____(填序号，下同)，属于氧化物的有_____。

练习册系列答案
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我国在2017年“世界环境日”(6月5日)确定的主题是“绿水青山，就是金山银山”．华雪与同学们积极参加了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH．为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%(密度1.84g/cm3)的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应(假定污水中的其它成分不与硫酸反应)．请计算：

(1)把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是______g．

(2)污水中所含NaOH的质量分数是___________？(写出计算过程)

(3)取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠．则此时应逐滴加入10%的硫酸______克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠．

用化学符号表示：

（1）干冰______； （2）2个镁离子______；

（3）最简单的有机物______； （4）儿童缺少____元素会得佝偻病。

下列对“化学与生活、环境”的认识不科学的是

A. 催化处理尾气，减轻空气污染 B. 采用碳捕集技术，实现碳的循环

C. 加大燃煤发电，保障电力供应 D. 使用可降解塑料，减少白色污染

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、M、N、Q都是第一、第二单元里见过的物质，它们之间有如下转换关系，已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体，I为固体并在教材中用作测定空气组成实验，请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：E_____、Q_____、J_____。

(2)写出下列反应的化学方程式：①___；(反应类型___)⑤___。

某种化合物3.2g在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则此化合物一定含有( )元素。

A. C B. C H C. C H O D. C H O N

元素的化学性质主要取决于原子的( )

A. 电子总数 B. 中子数

C. 最外层电子数 D. 质子数

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作方法

A

CaO(CaCO3)

水

溶解、过滤、结晶

B

Cu(CuO)

过量稀盐酸

溶解、过滤、洗涤、干燥

C

CuSO4(H2SO4)

适量氢氧化钠溶液

过滤、蒸发、结晶

D

CO2(CO)

氧气

点燃

A. A B. B C. C D. D

我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是：

Ⅰ．向浓氨水中通入足量的CO2，使氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；

Ⅱ．向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；

Ⅲ．加热析出的固体制取纯碱。

此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如下，请完成下列填空：

（1）“联合制碱法”原理Ⅱ中发生反应的化学方程式为______，该反应能够发生的原因是______。

（2）在如图所示的流程中，先加过量的Ca（OH）2溶液是为了除去______离子（写符号），再加入A溶液的化学式是______，两种溶液加入的先后顺序能否颠倒？说明理由______。

（3）“操作1”需用的玻璃仪器有______，“氨化溶液”后，溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），从而有利于吸收“气体B”。

（4）该工艺流程中可循环利用的物质为______。

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