题目内容

8．配制50g 6%的氯化钠溶液中无需用到的实验仪器有（　　）
A．B．C．D．

分析 实验室配制50g6%的氯化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．

解答 解：A、配制50g6%的氯化钠溶液的过程中，量筒用于准确量取水，故选项错误．
B、配制50g6%的氯化钠溶液的过程中，托盘天平用于称取固体氯化钠，故选项错误．
C、配制50g6%的氯化钠溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，故选项正确．
D、配制50g6%的氯化钠溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．下列图示实验操作中，不正确的是（　　）
A．测定溶液的pH值B．
读取液体体积		C． 
向试管中加药品		D．
蒸发食盐水
19．蚊虫叮咬时分泌的酸性物质-蚁酸（HCOOH）会使人体的皮肤肿痛．下列关于蚁酸的说法正确的是（　　）
A．蚁酸是有机物
B．蚁酸中碳元素的质量分数最小
C．蚁酸溶液的pH大于7
D．蚁酸是由碳，氢，氧三种原子直接构成
16．（1）钾和钠都是对人体健康有重要作用的常量元素，它们是以离子的形式存在于人体细胞的内、外液中． 
（2）根据我们学过的金属活动性顺序推断，钾和钠是否可以以单质的形式存在于自然界？不可以（选填“可以”或“不可以”）．请简要说出你的判断理由钾和钠的化学性质都很活泼，在自然界中易发生反应． 
（3）小刚同学认为按照金属活动性推断，金属钠完全可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜，但他在实验中却发现结果与预判的完全不同：当把金属钠一放进CuSO4溶液时，钠就迅速熔成一个闪亮的银白色小球浮在溶液表面上，快速四处游动，并发出嘶嘶的响声，溶液中还出现了蓝色絮状沉淀．请根据此现象，写出金属钠可能具有的一种物理性质密度比空气小．上述现象反映的是钠极易与水反应，生成氢气和氢氧化钠，请写出钠在CuSO4溶液中反应的两个化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
（4）钾同时也是植物生长的重要营养元素，因此硫酸钾、氯化钾、碳酸钾等含钾化合物在农业上称为钾肥，从含钾量的角度看，等质量的氯化钾和碳酸钾相比碳酸钾的肥效更好．硝酸钾还被称为复合肥料．1000g硝酸钾中可作为补给植物吸收的营养元素的质量为524.75 g．
3．下列方法均能得到氧气，其中属于物理变化的是（　　）
A．加热氧化汞B．加热高锰酸钾固体
C．分离液态空气D．将过氧化氢滴入二氧化锰固体中
13．如图表示元素周期表的一部分

（1）其中N原子的核外电子数为7．
（2）由表中的Na和Cl组成的化合物中含有的粒子是Na+、Cl-．
（3）地壳中含量最多的三种元素均在上述表格中，由其中含量最多的金属元素形成的单质与含量最多的非金属元素形成的单质反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3．
20．物质的性质决定物质的用途，在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质有关的是（　　）
A．干冰用于进行人工降雨B．用白醋除水垢
C．用竹炭吸附异味D．用铜丝做导丝
17．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应，例如：
2Na+Cl2═2NaCl，反应前后Na、Cl元素的化合价发货发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）含有高价态元素的化合物，在反应前 后元素的化合价降低，通常具有氧化性．如：氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物，该反应的化学方程式可表示为2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2；该反应中，表现出氧化性的物质是FeCl3．
（2）向上述反应受的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是Zn、Fe、Cu，滤液中的溶质是ZnCl2．
【反思与评价】有人认为复分解反应一定不属于氧化还原反应，请你从化合价角度解释原因复分解反应中没有元素化合价变．
18．2014年5月7日，天津宏迪工程检测发展有限公司在进行探伤作业期间，丢失了用于探伤的放射源铱-192一枚．铱-192除可用于工业中的无损探伤外，还可用于治疗癌症．如图是元素周期表中关于铱元素的信息．下列关于元素的说法错误的是（　　）
A．铱元素属于金属元素B．相对原子质量为192.2
C．原子核内中子数为77D．原子核外有77个电子

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