题目内容

19．用Y形管可进行多种实验．
实验一实验二实验三
（1）实验一：用酒精喷灯加热左边管内固体，观察到黑色固体变红色；澄清石灰水变浑浊，该Y形管内发生反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）实验二：实验过程中可观察到的现象是上面为蓝色粉末变白，下面为白色粉末变蓝，其中发生分解反应的化学方程式为CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+5H2O；
（3）实验三：实验开始1分钟后，右边管内液体变红，该实验所体现的二氧化碳的性质是（用化学方程式表示）CO2+H2O=H2CO3．

分析 （1）从碳和氧化铜在高温条件下反应生成红色的铜和二氧化碳气体；二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水去分析．
（2）从CuSO4•5H2O在加热的条件下生成硫酸铜和水，实验现象为：由蓝色变为白色；产生的水蒸气在Y形管和管口冷凝为水，流到下端时，硫酸铜的水反应生成CuSO4•5H2O，去分析；
（3）从左边支管内稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳气体和右边支管内水反应生成碳酸去分析．

解答 解：（1）碳和氧化铜在高温条件下反应生成红色的铜和二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；二氧化碳和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，其化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：红        C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑           CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）CuSO4•5H2O在加热的条件下生成硫酸铜和水，其反应的化学方程式为：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+5H2O；实验现象为：由蓝色变为白色；产生的水蒸气在Y形管和管口冷凝为水，流到下端时，硫酸铜的水反应生成CuSO4•5H2O，其反应的化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O；实验现象为：白色粉末变蓝；前者是一种物质生成两种物质的反应，所以属于分解反应；
故答案为：上面为蓝色粉末变白，下面为白色粉末变蓝       CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+5H2O
（3）左边支管内稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳气体和右边支管内水反应生成碳酸，其反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；
故答案为：CO2+H2O=H2CO3．

点评 本题以用Y形管可进行多种实验为依托考查了碳的化学性质、二氧化碳的化学性质、胆矾的化学性质等，综合性较强，难度较大．

练习册系列答案
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9．有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、AgCl、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示．

根据实验过程中的现象判断：
（1）气体D是CO2（填化学式，下同）．
（2）生成蓝色溶液F的化学方程式是Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（3）混合物A中一定存在的可溶物是Na2CO3．
（4）滤液B中，可能存在的溶质是NaOH．若要证明该物质是否存在，首先应加入的试剂是过量的氯化钙或氯化钡溶液，然后再滴加无色酚酞．
10．从C、H、O、N、Fe、Ca六种元素中选择适当的元素，按要求填空：
（1）造成温室效应的气体CO2
（2）氨气中氮元素的化合价为-3$\stackrel{-3}{N}$H3
（3）生石灰溶于水后溶液中的溶质Ca（OH）2
（4）铁锈的主要成分Fe2O3．
7．A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液中的一种：
已知C在日常生活中常用来灭火，六种物质之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应．回答下列问题：
（1）B的俗名是烧碱、火碱、苛性钠．
（2）E与F反应的实验现象是固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色．
（3）D的一种用途改良酸性土壤等．
（4）B能转化成A，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
14．N（NO2）3是一种新型火箭推进剂的原料，请你完成以下填空：
（1）N（NO2）3中N、O元素的质量比为7：12；
（2）N（NO2）3中N、O两种原子的个数比为2：3；
（3）N（NO2）3的相对分子质量为152．
（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数为36.8%．（结果精确至0.1%）
4．2015年4月22日是第46个世界地球日，活动主题为“珍惜地球资源 转变发展发光时-提高资源利用效益”，下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．垃圾分类回收处理，保护自然生态环境
B．禁止使用化石燃料，以减少雾霾的形成
C．合理开采和利用稀土资源，保障科学发展
D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低
11．碳在空气中燃烧可以生成CO或CO2，那么，氢气在空气中燃烧除生成水以外，能不能生成其他产物？某研究小组进行了如下探究：

【提出猜想】氢气在空气中燃烧可能生成过氧化氢
【查阅资料】①过氧化氢能使紫色酸性KMnO4溶液褪色；②锌粒与稀H2SO4反应制取氢气可能混有使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质．
【设计并完成实验】小明设计了如图所示三套实验装置，点燃氢气并收集液体燃烧物．
小亮取4只试管，分别加入5滴酸性KMnO4溶液，再加入小明收集的液体产物和蒸馏水，测定恰好使紫色退去所需要的液体体积．
实验序号加入液体实验现象
①实验A　的收集液4.0mL褪色
②实验B　的收集液5.5mL褪色
③实验C的收集液10.0mL不褪色
④蒸馏水10.0mL不褪色
【得出结论】
（1）用锌与稀H2SO4反应制取氢气的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）实验④的实验目的是对照实验．
（3）由实验①、②、③的现象可知，氢气燃烧有（填“有”或“无”）过氧化氢生成．
（4）对比实验①和②可知，用锌粒与稀H2SO4反应制得氢气不纯（填“纯”或“不纯”）．
（5）实验③比实验②更接近事实，因为它可排除空气中其他成分的干扰．
【反思与评价】
“用锌和稀H2SO4反应制氢气”与“电解水制氢气．氧气”，分别进行试验①和试验③，各自的优、缺点是：前者易于操作；后者反应物、生成物纯净（氢气、氧气和水），后者原子利用率高于前者（后者电解水产生的氢气和氧气恰好完全反应，而前者制氢气时产物还有硫酸锌，点燃时消耗空气中氧气）．
8．如图，甲、乙两图都是电解水的简易装置，试回答下列问题：
（1）装置甲比装置乙有一个明显的优点，这个优点是装置简单，便于操作．
（2）装置乙比装置甲有一个明显的优点，这个优点是便于检验生成物．
（3）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是什么？增强水的导电性．
（4）这一变化的文字表达式是水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；，此反应所属的基本类型是分解反应，电解水的实验证明，水是由氢元素和氧元素组成的．
（5）开始电解后，A管收集到氧气，B管收集到氢气．正负极产生的气体体积比为1：2．若已知该条件下氧气的密度为1.429g•L-1，氢气的密度为0.0899g•L-1，则氢气与氧气的质量比为1：8．
（6）在D管处，将使用燃烧着的木条还是带火星的木条进行检验？燃着的木条．
（7）图中显示表明，实验是未开始还是已进行了一段时间？已进行了一段时间．
20．现有两个装满氧气的集气瓶，如图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅
速插入，均观察到木条复燃，且在甲中燃烧比乙中燃烧更旺．下列说法错误的是（　　）
A．该实验说明氧气能支持可燃物燃烧
B．该实验说明氧气的密度比空气的大
C．甲中燃烧比乙中更旺，说明乙能较长时间保持较多的氧气
D．乙中氧气由于瓶口向下发生了逸散，氧气浓度降低较快

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