题目内容
小林和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验．加热一段时间后，两人对试管内剩余固体成分进行探究．请你参与探究．
【提出问题】加热CaCO3后残留固体成分是什么？
【作出猜想】猜想1：CaCO3完全分解，固体成分为 ；
猜想2：CaCO3未完全分解，固体成分为 ；
猜想3：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3．
【实验与事实】（1）小林取少量残留物固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无酚酞试液，溶液变红．
（2）小明取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红．接着加过时稀盐酸，有气泡生成，该反应的化学方程式是：
反应过程中固体逐渐消失，你认为还应该看到的现象是：
【结论与交流】小林认为猜想1成立，他的结论是 （填“合理”或“不合理”）的．你认为猜想 成立．
【拓展与迁移】若给上图实验装置增加下列仪器中的 （填序号），就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】实验方法和过程的探究；科学探究．
【分析】高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色；
稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
【解答】解：【作出猜想】
猜想1：CaCO3完全分解，固体成分为CaO；
猜想2：CaCO3未完全分解，固体成分为CaO和CaCO3；
猜想3：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3．
故填：CaO；CaO和CaCO3．
【实验与事实】
小明取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红，接着加过量稀盐酸，有气泡生成，说明碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
反应过程中固体逐渐消失，溶液变成酸性，还应该看到的现象是溶液由红色变为无色．
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；溶液由红色变为无色．
【结论与交流】
小林认为猜想1成立，他的结论是不合理的，这是因为碳酸钙没有完全分解，因此猜想2成立．
故填：不合理；2．
【拓展与迁移】
因为碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此若给上图实验装置增加下列仪器中的①③，就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解．
故填：①③．
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
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B．
D．
对右图实验的分析说明不正确是（ ）
、
分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是( )
）