Question

5．某化学兴趣小组用一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色．
（1）向固体乙上滴加盐酸的现象是无明显现象．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂（写化学式）．
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2AgCu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根据在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答．

解答 解：在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铝的混合溶液加入锌铜的混合物，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌反应完全后，铜再与硝酸银反应产生硝酸铜和银；锌、铜都不与硝酸铝反应．由于溶液显蓝色，说明了锌完全参加了反应，铜也参加了反应，所以滤液中一定含有未反应的硝酸铝、反应生成的硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银．由此可知：
（1）因为有硝酸铜的存在，因此就不会有比铜活动性强的锌剩余，因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐酸，无气泡产生；
（2）溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝，反应产生的硝酸锌，硝酸铜；
（3）由上述分析可知，该实验过程中所发生反应有：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2AgCu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答为：（1）无明显现象；（2）Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；（3）Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2AgCu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合题目的信息分析滤液和滤渣的成分．