题目内容
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
| | I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
| 3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息： 。
（2）第3周期中相对原子质量最大的金属元素的是 。
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
a.C和Ne b.Be和Mg c.Al和Si d.F和Cl
（4）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为 。
（1）硼元素的原子序数为5或硼元素的元素符号为B或硼元素的相对原子质量为10.81
（2）Al （或铝）
（3）b、d （4）4HF + SiO2=SiF4↑+2H2O
解析试题分析：
（1）每个小方块中各处数字的含义不同，左上角的数字左上角的数字表示该元素的原子序数，同时也是原子的核电荷数、质子数、原子的核外电子数。硼为石字旁，属于非金属元素。最下方的数字表示相对原子质量。右上角的符号表示硼的元素符号。据此可得出如下答案：硼的原子序数、核电荷数、质子数、原子的核外电子数都为5；硼属于非金属元素；硼元素的相对原子质量为10.81；硼元素的元素符号为B等。
（2）金属元素有金字旁，第三周期中的金属元素有钠、镁、铝三种，相对原子质量最大的金属元素为Al（或铝）。
（3）b、d两组元素分别位于周期表同一纵行，即同一族，所以它们化学性质相似。
（4）根据信息，我们得出反应物为HF和SiO2，生成物为SiF4和H2O。反应条件题中没有说明 ，即为常温下，注意气体符号的使用。所以方程式写成：4HF + SiO2=SiF4↑+2H2O。
考点：元素周期表，化学方程式书写
练习册系列答案
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其中R的化学式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。下表是元素周期表的一部分：
| 族 周期 | IA | | 0 | |||||
| 1 | 1 H 1．008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4．003 |
| 2 | 3 Li 6．941 | 4 Be 9．012 | 5 B 10．8l | 6 C 12．01 | 7 N 14．0l | 8 O 16．00 | 9 F 19．00 | 10 Ne 20．18 |
| 3 | 11 Na 22．99 | 12 Mg 24．31 | 13 Al 26．98 | 14 Si 28．09 | 15 P 30．97 | 16 S 32．06 | 17 Cl 35．45 | 18 Ar 39．95 |
（1）氟元素的相对原子质量为 ，该元素原子的中子数为
（2）原子序数为12的元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，它在反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子；F元素最外层电子数为 ，表中与其化学性质相似的元素是___________。
（3）表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．电子数不同
（4）某粒子的结构示意图为
，当x—y＝5（y≠0）时，该粒子的符号为 。