题目内容
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有： ；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
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温度/℃ |
0 |
10 |
30 |
40 |
50 |
60 |
64 |
70 |
80 |
90 |
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溶解度/g |
15.6 |
20.5 |
33.0 |
40.4 |
48.8 |
55.0 |
55.3 |
50.6 |
43.7 |
37.2 |
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析出晶体 |
FeSO4·7H2O |
FeSO4·4H2O |
FeSO4·H2O |
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根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 （填字母编号）；
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式 。
（1）Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑（2分）; Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3+3 H2O（2分）
（2）FeSO4、H2SO4（2分，每对1个给1分）
（3）漏斗 （2分） （4）64 （1分）
（5）B （1分）；2FeSO4 
Fe2O3+
SO2+ SO3（2分，或强热，气体符号可不扣分）
【解析】（1）反应器中的物质有Fe 、Fe2O3、H2SO4 。H2SO4还可与Fe反应（酸与金属反应）、与Fe2O3反应（酸与金属氧化物反应）。所以还存在的反应为： Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑ Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3+3 H2O
（2）滤液经过操作B可得FeSO4·7H2O，所以一定含FeSO4，因参与反应的H2SO4是过量的，所以还一定含有H2SO4。
（3）操作A的作用是将反应器中的物质分成了固体残渣和液体滤液M，即分离固体和液体，因此操作A应为过滤。过滤还要用到的玻璃仪器是漏斗。
（4）根据溶解度表可知硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)析出结晶的温度范围是0℃至64℃，所以冷却结晶温度最高不能超过64℃。
（5）A.化合反应中元素的化合价可能发生变化。如：CaO+H2O→Ca（OH）2中元素的化合价没有发生变化；H2+O2
H2O中H元素的化合价由0价升高为+1价、O元素的化合价由0价目降低为—2价。
B.置换反应中一定有元素的化合价发生变化。如： Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑中Fe元素的化合价由0价升高为+2价，H元素的化合价由+1价降为0价。
C.分解反应中元素的化合价可能发生变化。如：H2CO3=H2O+CO2↑中元素的化合价未发生变化；H2O
H2↑+O2↑中H元素的化合价由+1价降为0价，O元素的化合价由—2价升高为0价。
D.复分解反应中元素的化合价不发生变化。如：NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有发生变化。
所以一定肯定是氧化还原反应的是置换反应。
根据质量守恒定律可知生成的其它氧化物中肯定有硫元素。硫的氧化物有二氧化硫与三氧化硫。根据FeSO4、SO2、SO3中原子个数比计算可知生成物中应含有SO2、SO3。则反应的化学方程式为：2FeSO4
Fe2O3+
SO2↑+ SO3↑
考点：物质间的反应、质量守恒定律、过滤、化学方程式的书写
点评：本题对学生的分析能力要求较高。
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有： ；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
| 析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 （填字母编号）；
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式 。
废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：______；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是______；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
| 析出晶体 | FeSO4?7H2O | FeSO4?4H2O | FeSO4?H2O | ||||||||
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是______（填字母编号）；
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．
将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式______．
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有： ；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
| 析出晶体 | FeSO4?7H2O | FeSO4?4H2O | FeSO4?H2O | ||||||||
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 （填字母编号）；
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．
将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式 ．