题目内容
将12g镁分别在一定量的氧气中燃烧，有如下数据．
（1）第一次物质
（2）求氧化镁中镁元素和氧元素的质量比
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所给氧气的质量（g） | 4 | 8 | 16 |
| 生成氧化镁的质量（g） | 10 | 20 | 20 |
镁
镁
有剩余；第三次物质氧气
氧气
有剩余．（2）求氧化镁中镁元素和氧元素的质量比
3：2
3：2
．分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．这里要考虑提供的药品是否完全参与化学反应，即考虑反应过程中某反应物过量的计算．
解答：解：（1）根据化学方程式：2Mg+O2
2MgO可知，每48份质量的镁和32份质量的氧气完全反应生成80份质量的氧化镁，所以第一次实验中12g镁4g氧气完全反应后镁会有剩余，根据以上信息可知12g镁和8g氧气恰好完全反应，而第三次实验氧气的质量为16g，所以氧气会剩余；
（2）由氧化镁的化学式可知镁元素和氧元素的质量比为24：16=3：2．
故答案为：（1）镁；氧气；（2）3：2；
| ||
（2）由氧化镁的化学式可知镁元素和氧元素的质量比为24：16=3：2．
故答案为：（1）镁；氧气；（2）3：2；
点评：运用质量守恒定律表明的各物质之间的质量关系来分析反应物是否恰好完全反应，找出提供的已经量之间的关系来进行判断．
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使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：请回答：
（1）第 次实验，镁和氧气恰好完全反应；
（2）你还能得到什么信息？答： ．
（1）第
（2）你还能得到什么信息？答：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所给氧气的质量g | 4 | 8 | 16 |
| 生成氧化镁的质量g | 10 | 20 | 20 |
使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：
下列关于以上实验的说法错误的是（ ）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所给氧气的质量/g | 4 | 8 | 16 |
| 生成氧化镁的质量/g | 10 | 20 | 20 |
| A、第一次实验中镁没有燃烧完 |
| B、只有第二次实验遵守质量守恒定律 |
| C、第三次实验中氧气没有消耗完 |
| D、三次实验中固体质量都增加了 |
使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：请回答：（1）第 次实验，镁和氧气恰好完全反应；
（2）你还能得到什么信息？答： ．
（2）你还能得到什么信息？答： ．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所给氧气的质量g | 4 | 8 | 16 |
| 生成氧化镁的质量g | 10 | 20 | 20 |