Question

20．把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物13.5克放到试管中加热，直到没有气体产生为止，冷却后，称得试管内剩余固体质量为8.7克．请计算：
（1）产生氧气的质量
（2）原混合物中氯酸钾的质量
（3）剩余固体中二氧化锰的质量．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以算氧气的质量，根据氧气和对应的化学方程式求算氯酸钾的质量，进而求算二氧化锰的质量．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为13.5g-8.7g=4.8g．
设氯酸钾的质量为x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                           96
x                              4.8g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{4.8g}$
x=12.25g
则固体中的二氧化锰的质量为13.5g-12.25g=1.25g．
答：（1）产生氧气的质量为4.8g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量为12.25g；
（3）剩余固体中二氧化锰的质量为1.25g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．