题目内容

某化学科技小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化．请回答操作中的有关问题：

(1)

先向烧杯中加入适量明矾粉末，这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的________，使杂质________来达到净水的目的．

(2)

再进行过滤：

①过滤操作所必需的仪器：________；

A．烧杯　B．酒精灯　C．铁架台(带铁圈)

D．试管　E．玻璃棒　F．漏斗

G．托盘天平　H．蒸发皿

②玻璃棒的作用是________，玻璃棒下端接触的部分是________层滤纸处；

③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是________．

(3)

再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的________作用．

答案：
解析：

(1)

吸附,沉降

(2)

①ACEF,②引流,三,③过滤时滤纸被玻璃棒杵漏或倒入滤纸中的液体超过滤纸边缘

(3)

吸附


练习册系列答案
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精英家教网石油中主要含有碳和氢两种元素，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离（称为分馏），可得到不同的产品，使石油得到综合利用．（如图）．化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等．
（1）石油属于
 
（填：混合物或纯净物），石油分馏发生了
 
（填：物理或化学）变化．
（2）汽油是石油炼制的产品之一，直接作为燃料使用易造成环境污染．在汽油中加入适量乙醇，可节省石油资源，减少汽车尾气污染．写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式
 
．
（3）只要买了东西，商家就提供免费的塑料袋，给人们的生活提供了很多便利，但是由于过度使用塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题，为此，国务院办公厅发出通知，从今年的6月1日起，所有的超市、商场，还有集贸市场都不再提供免费的塑料袋．某化学研究小组的同学欲对某种塑料方便袋（资料显示该塑料只含C、H两种元素）的组成进行测定，设计了下列实验，如图所示．
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①仪器Ⅰ的名称是
 
；仪器Ⅱ的名称是
 
．
②装置A中所发生的反应化1学方程式为
 
；
装置E中所发生的反应化学方程式为
 
；
③装置B的作用是
 
．
④研究小组的同学在实验前后二次称量装置D，其目的是
 
；
⑤若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为
 
g（计算结果可为分数形式）
⑥若实验中没有连接装置B，测定该塑料试样中氢元素质量分数的结果是
 
（填“偏小”、“偏大”、“无影响”）．
26、某化学科技活动小组的同学学过氨气后，查阅资料发现氨气一种密度比空气小、且极易溶于水的气体，在常温下遇到HCl气体，会产生大量白烟，白烟的主要成分是这两种气体化合形成的铵盐M的固体小颗粒．带着极大的兴趣，小组的同学想先制取干燥的氨气，然后利用它来探究与HCl气体的反应．经过小组讨论，他们设计了如下的实验装置：

注：整套装置的气密性良好（且图1中的B和C装置还不完善，有待于同学们在实验过程中选择和补充），D装置的试管内有一张湿润的红色石蕊试纸；E装置的作用是吸收反应产生的剩余氨气，防止其进入空气，造成污染；碱石灰固体是氢氧化钠固体和生石灰固体的混合物．
（1）请你参与小组的探究：

（2）氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：
NH3+HCl=NH4Cl
27、过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒人CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来．
I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有的性质是
密度比空气大，不可燃也不支持燃烧
．
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为
温度达到着火点、与氧气接触
．
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑；  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究．
实验步骤：
（1）按上图装配好装置，并检查其气密性；
（2）将相关的试剂放入对应的仪器中；
（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；A中发生的反应方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；
（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：
（1）C中干燥管中没有出现蓝色
（2）a处带火星的小木条复燃；
（3）D处烧杯中水的温度升高．
实验分析
（1）B装置的作用是
除去水蒸气
；为什么要有此装置
防止水与Na2O2反应
；
（2）C装置的作用是
检验水是否除尽
；
（3）D装置的烧杯内水温升高的原因是
二氧化碳与过氧化钠反应放热
．
实验结论：“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件，棉花的主要成分为纤维素，可用（C6Hl0O5）n．来表示，试写出纤维素完全燃烧的方程式
（C6H10O5）n+6nO2点燃6nCO2+5nH2O
．
（2013?菏泽模拟）过氧化钠（ Na2O2）是一种黄色固体．一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na202固体的棉花放人如图1所示烧杯中，缓慢倒人C02后发现处于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来．

I．实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象，说明二氧化碳具有
密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧
密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧
的性质．
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的条件，指出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需要满足的条件是
与氧气（或空气）接触，温度达到着火点（或达到燃烧所需要的最低温度）
与氧气（或空气）接触，温度达到着火点（或达到燃烧所需要的最低温度）
．
提出问题：在实验过程中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na2O2和CO2就能发生化学反应，常用在潜水艇中作供氧剂．
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图2所示的实验进行探究．
实验步骤：
（1）按上图连接好装置，并检查其气密性；
（2）再把相关的试剂放人对应的仪器中；
（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
实验现象：
（l）干燥管中没有出现蓝色；
（2）带火星的小木条复燃；
（3）饱和的澄清石灰水变浑浊．
实验分析：
（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是
Na2O2和CO2反应放出热量，使氢氧化钙的溶解度减小，产生了沉淀
Na2O2和CO2反应放出热量，使氢氧化钙的溶解度减小，产生了沉淀
．
（2）C装置的作用是
检验水蒸气是否被除尽
检验水蒸气是否被除尽
．
实验结论：
（l）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应生成了
氧气（或O2）
氧气（或O2）
．
（2）“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）热量，从而使棉花满足了燃烧条件．
（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
浓硝酸
（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
C瓶口产生白雾
C瓶口产生白雾
，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
NaOH
NaOH
．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
①
①
（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：
错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
沉淀B的化学式为
CaCO3
CaCO3
．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是
将石灰水换成氯化钙溶液
将石灰水换成氯化钙溶液
．
（4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：
与氧气充分接触
与氧气充分接触
、b
温度达到棉花的着火点
温度达到棉花的着火点
条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
            2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
            3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

            ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：
称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
试样 10.00
装置+稀硫酸质量 241.30
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
．

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