题目内容
向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中NaCl的质量为（ ）
| A、5.85g |
| B、11.7g |
| C、14.2g |
| D、23.4g |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀．
滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量，再用氯化钠的总质量-反应生成的氯化钠的质量（可根据硫酸钡的质量求出）即可求出原混合物中氯化钠的质量．
滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量，再用氯化钠的总质量-反应生成的氯化钠的质量（可根据硫酸钡的质量求出）即可求出原混合物中氯化钠的质量．
解答：解：
设生成氯化钠的质量为x
Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
117 233
x 23.3g
=
x=11.7g
滤液中氯化钠的质量=21.3g÷
×100%=35.1g
原固体混合物中NaCl的质量为35.1g-11.7g=23.4g
答案：D
设生成氯化钠的质量为x
Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
117 233
x 23.3g
| 117 |
| 233 |
| x |
| 23.3g |
x=11.7g
滤液中氯化钠的质量=21.3g÷
| 35.5 |
| 58.5 |
原固体混合物中NaCl的质量为35.1g-11.7g=23.4g
答案：D
点评：本道题有两个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质在发生反应；二是涉及到有关化学式的计算．
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