题目内容

20．写出下列化学方程式及主要的实验现象
将铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
现象：铜丝的表面覆盖一层银白色的物质，溶液颜色由无色变为蓝色．

分析 根据铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，进行分析解答．

解答 解：铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，将铜丝插入硝酸银溶液中，会观察到铜丝的表面覆盖一层银白色的物质，溶液颜色由无色变为蓝色，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
故答案为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；铜丝的表面覆盖一层银白色的物质，溶液颜色由无色变为蓝色．

点评 本题难度不大，掌握金属的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．下列四个实验方案设计不合理的是（　　）
 选项实验目的 方案 
 A鉴别羊毛线和棉纱线 分别灼烧、闻气味 
 B 检验H2中是否混有CH4将气体点燃，观察现象 
 C 鉴别氯化铵和氯化钾固体分别取少量固体，加入熟石灰研磨，闻气味 
 D 比较石灰水和肥皂水的碱性强弱分别玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH标准比色卡对照 
A．AB．BC．CD．D
14．铁、锌、铜是常见的金属．根据所学知识回答．
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（2）用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，不能浸泡时间过长的原因是铁与酸发生化学反应；
（3）将一定量的锌粒投入Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只有一种溶质，则滤渣一定含有Cu，Fe；
（4）验证铁比铜活泼，可将铁放入硫酸铜溶液中，当有红色固体析出既可说明，在该化学反应中Cu2+得到（选填“得到”或“失去”）2个电子变成Cu原子．
8．不用其它药品鉴别①NaOH②KCl③CuSO4 三种盐溶液，正确的鉴别顺序是（　　）
A．①③②B．③①②C．②①③D．①②③
15．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的．硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等．工业制硫酸的流程为：

综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：
（1）工业制H2SO4可能会引起的环境问题是形成酸雨（或造成空气污染）；
（2）在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是A．
A．立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗．
（3）FeS2在空气中煅烧产生SO2的同时还生成一种红色的铁的氧化物．这一变化的化学方程式是4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3．
（4）铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在氢之后．
（5）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌及时散热．
5．下列反应中，不属于置换反应的是（　　）
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
12．有关化学基本实验问题探究．
（1）取用药品时，如果没有说明用量，一般应该最少量取用；液体一般为1-2mL，固体只需盖满试管底部．
（2）用量筒量液体时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，如果采用仰视的话，将会使计数偏高．
（3）某同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究，请填写下列空格
取一支蜡烛，能用小刀切下一小块，说明蜡烛质地较软（填“硬”“软”）．把它放入水中，蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水小（填“大”“小”），溶于水不（填“不”“能”）．
点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图）约1s后取出可以看到火梗的外焰处最先碳化结论；蜡烛火焰的外焰层温度最高．
再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾．取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊．
结论：石蜡燃烧生成物中一定含二氧化碳和水物质．
9．将“物理性质”、“化学性质”“物理变化”“化学变化”名词填在下列横线上．
碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种白色固体物理性质，加热碳酸氢铵生成氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）化学变化，氨气是无色有刺激性气味的气体物理性质，加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠物理变化，二氧化碳是一种无色无味的气体物理性质，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊化学变化．
10．水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义．
（1）保持水的化学性质的微粒是水分子（填名称）．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水．
（3）能证明水由氢元素和氧元素组成的实验的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑或2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（4）实验室要配制50克20%的硝酸钾溶液，需要40克水．实验中除了托盘天平外还必须使用的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙．

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