题目内容

不同电子层上的电子能量有何区别？

答案：
解析：

不同电子层上的电子能量有一定区别，离核越近，能量越低，离核越远，能量越高．


练习册系列答案
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29、试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：
（1）现以第三周期为例，回答下列问题
①从原子结构示意图分析，此周期排列的依据是
原子的核外都有三层电子层
；
②在此周期中，原子结构变化情况是
原子的核电荷数和最外层电子数从左往右依次递增
；
③在此周期中，元素化学性质的变化情况是
由易失电子过渡到易得电子，最后以化学性质稳定的稀有气体元素结尾
；
④在此周期中，元素种类的变化情况是
由金属元素过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾
．
（2）上图中硫元素的核电荷数z=
16
；氯元素的最外层电子数Y=
7
（填数值），则与氯元素化学性质相似的元素是
F
．
（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是
Mg2+
，它的核外电子排布与
Ne
元素的原子核外电子排布相同．
（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：
同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加
．
（5）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子序数为
20
，该元素属于
金属
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为
+2
．该元素在上表中位于
B
（选A、B、C）处．
（6）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，3He、4He两种原子的中子数
不同
（填相同或不同），化学性质
相似
．
28、试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）现以第三周期（第11-18号元素）为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题：
①从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是
原子核外都有三个电子层
；
②在此周期中，从左到右，原子结构变化情况是
原子最外层电子数依次增多
；
③在此周期中，从左到右，元素原子得失电子的变化情况是
由易失电子过渡到容易得电子
；
④在此周期中，从左到右，元素种类的变化情况是
由金属元素过渡到非金属元素
．
（2）上图中硫元素的核电荷数Z=
16
；氯元素的最外层电子数Y=
7
（填数值）．
（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是
Mg2+
．
它的核外电子排布与
Ne
元素的原子核外电子排布相同．
（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：
同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加
．
（5）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子序数为
20
，该元素属于
金属
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为
+2
．该元素在上表中位于
B
（选A、B、C）处．
（6）月球上的3He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布．地球上的氦元素主要以4He形式存在．从原子的构成来看，3He、4He两种原子的电子数
相同
（填相同或不同），化学性质
相似
．
元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分，请依据该表信息回答问题．
1 H
1.008		               2 He
4.003
3 Li
6.941		 4 Be
9.012		   5 B
10.81		 6 C
12.01		 7 N
14.01		 8 O
16.00		 9 F
19.00		 10 Ne
20.18
11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 … 13 Al
26.98		 14 Si
28.09		 15 P
30.97		 16 S
32.06		 17 Cl
35.45		 18 Ar
39.95
（1）表中14号元素的名称是
硅
硅
；
（2）查出磷元素的相对原子质量为
30.97
30.97
；
（3）表中不同种元素最本质的区别是
A
A
 （填序号）：
A．质子数不同  B．中子数不同  C．相对原子质量不同
（4）目前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为
116
116
；
（5）某元素原子结构示意图为该元素原子核内有
9
9
个质子，原子最外电子层上有
7
7
个电子．该元素符号为
F
F
；
（6）请用表中的元素符号写出符合要求的化学反应方程式：
有金属参加的化合反应：
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
．有氧气生成的分解反应：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（7）通过观察元素周期表，能发现某些规律（写两点）
同一周期（或同一横行）元素的原子序数（或核电荷数）逐渐增大、同一周期（或同一横行）元素的相对原子质量逐渐增大等
同一周期（或同一横行）元素的原子序数（或核电荷数）逐渐增大、同一周期（或同一横行）元素的相对原子质量逐渐增大等
．
元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分，请依据该表信息回答问题．

（1）表中14号元素的名称是
硅
硅
；
（2）表中不同种元素最本质的区别是
A
A
 （填序号）：
A．质子数不同  B．中子数不同  C．相对原子质量不同
（3）某元素原子结构示意图为，该元素原子核内有
9
9
个质子，原子最外电子层上有
7
7
个电子．该元素符号为
F
F
；
（4）请用表中的元素符号写出符合要求的化学反应方程式：有金属参加的化合反应：
4Al+3O2═2Al2O3
4Al+3O2═2Al2O3
．
（5）通过观察元素周期表，能发现某些规律（写两点）
同一周期（或同一横行）元素的原子序数（或核电荷数）逐渐增大
同一周期（或同一横行）元素的原子序数（或核电荷数）逐渐增大
，
同一周期（或同一横行）元素的相对原子质量逐渐增大
同一周期（或同一横行）元素的相对原子质量逐渐增大
．

元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分，请依据该表信息回答问题．

（1）表中14号元素的名称是______；
（2）表中不同种元素最本质的区别是______ （填序号）：
A．质子数不同　B．中子数不同　C．相对原子质量不同
（3）某元素原子结构示意图为，该元素原子核内有______个质子，原子最外电子层上有______个电子．该元素符号为______；
（4）请用表中的元素符号写出符合要求的化学反应方程式：有金属参加的化合反应：______．
（5）通过观察元素周期表，能发现某些规律（写两点）______，______．

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