题目内容
29、试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图,回答下列问题:![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201012/72/a403e0b5.png)
(1)现以第三周期为例,回答下列问题
①从原子结构示意图分析,此周期排列的依据是
②在此周期中,原子结构变化情况是
③在此周期中,元素化学性质的变化情况是
④在此周期中,元素种类的变化情况是
(2)上图中硫元素的核电荷数z=
(3)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后,形成的粒子的符号是
(4)上图的排列具有一定的规律,如:同一行中,从左到右元素的核电荷数依次增加.你还能找到哪些规律?试写出其中一个:
(5)钙元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中.该元素的原子结构示意图如图所示,则该元素的原子序数为
该元素在上表中位于
(6)月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大,探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布.地球上的氦元素主要以4He形式存在.从原子的构成来看,3He、4He两种原子的中子数
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201012/72/a403e0b5.png)
(1)现以第三周期为例,回答下列问题
①从原子结构示意图分析,此周期排列的依据是
原子的核外都有三层电子层
;②在此周期中,原子结构变化情况是
原子的核电荷数和最外层电子数从左往右依次递增
;③在此周期中,元素化学性质的变化情况是
由易失电子过渡到易得电子,最后以化学性质稳定的稀有气体元素结尾
;④在此周期中,元素种类的变化情况是
由金属元素过渡到非金属元素,最后以稀有气体元素结尾
.(2)上图中硫元素的核电荷数z=
16
;氯元素的最外层电子数Y=7
(填数值),则与氯元素化学性质相似的元素是F
.(3)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后,形成的粒子的符号是
Mg2+
,它的核外电子排布与Ne
元素的原子核外电子排布相同.(4)上图的排列具有一定的规律,如:同一行中,从左到右元素的核电荷数依次增加.你还能找到哪些规律?试写出其中一个:
同一行中,从左到右元素的最外层电子数依次增加
.(5)钙元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中.该元素的原子结构示意图如图所示,则该元素的原子序数为
20
,该元素属于金属
(填“金属”或“非金属”)元素,该元素在化合物中的常见化合价为+2
.![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201012/72/f393b203.png)
B
(选A、B、C)处.(6)月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大,探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布.地球上的氦元素主要以4He形式存在.从原子的构成来看,3He、4He两种原子的中子数
不同
(填相同或不同),化学性质相似
.分析:元素的周期数与原子的核外电子层数相同.在元素周期中每一周期最外层电子数遵守从1至8的循环规律.
解答:解:(1)周期数和核外电子层数相同.在同一周期内原子的核电荷数和最外层电子数依次递增.最外层电子数小于4时,易失去电子.最外层电子数大于4时易得到电子.在元素周期表中,前面的是金属元素,后面是非金属元素.
(2)由元素周期表的性质,可能看出硫酸的质子数为16,氯原子的最外层电子数为7,最外层电子数决定元素的化学性质.
(3)核电荷数为12的元素为镁元素.镁原子失去电子后,带两个单位的正电荷,形成阳离子.最外层电子数为8,与稀有气体的原子最外层电子数相同.
(4)在元素周期表中,每一周期中都会满足的规律是同一行中,从左到右元素的最外层电子数依次增加等.
(5)钙的质子数为20,属于金属元素.因钙原子的最外层电子数为2,所以在形成化合物时,失去最外层电子,化合价为+2价.
(6)3He中的3,是指相对原子质量.所以3He、4He两种原子的中子数不同.但是同种元素,所以化学性质相同.
故答案为:
(1)①原子的核外都有三层电子
②原子的核电荷数和最外层电子数从左往右依次递增
③由易失电子过渡到易得电子,最后以化学性质稳定的稀有气体元素结尾
④由金属元素过渡到非金属元素,最后以稀有气体元素结尾
(2)16;7;F
(3)Mg2+;Ne
(4)同一行中,从左到右元素的最外层电子数依次增加等
(5)20;金属;+2;B
(6)不同;相似
(2)由元素周期表的性质,可能看出硫酸的质子数为16,氯原子的最外层电子数为7,最外层电子数决定元素的化学性质.
(3)核电荷数为12的元素为镁元素.镁原子失去电子后,带两个单位的正电荷,形成阳离子.最外层电子数为8,与稀有气体的原子最外层电子数相同.
(4)在元素周期表中,每一周期中都会满足的规律是同一行中,从左到右元素的最外层电子数依次增加等.
(5)钙的质子数为20,属于金属元素.因钙原子的最外层电子数为2,所以在形成化合物时,失去最外层电子,化合价为+2价.
(6)3He中的3,是指相对原子质量.所以3He、4He两种原子的中子数不同.但是同种元素,所以化学性质相同.
故答案为:
(1)①原子的核外都有三层电子
②原子的核电荷数和最外层电子数从左往右依次递增
③由易失电子过渡到易得电子,最后以化学性质稳定的稀有气体元素结尾
④由金属元素过渡到非金属元素,最后以稀有气体元素结尾
(2)16;7;F
(3)Mg2+;Ne
(4)同一行中,从左到右元素的最外层电子数依次增加等
(5)20;金属;+2;B
(6)不同;相似
点评:相对原子质量等于质子数加中子数.所以在化学中有很多原子具有相同的质子数,但中子数不同,所以像这样的原子叫做同位素.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
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