Question

元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分，请依据该表信息回答问题．

1 H 1.008								2 He 4.003
3 Li 6.941	4 Be 9.012		5 B 10.81	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
11 Na 22.99	12 Mg 24.31	…	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）表中14号元素的名称是

硅

；
（2）查出磷元素的相对原子质量为

30.97

；
（3）表中不同种元素最本质的区别是

A

 （填序号）：
A．质子数不同  B．中子数不同  C．相对原子质量不同
（4）目前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为

116

；
（5）某元素原子结构示意图为该元素原子核内有

9

个质子，原子最外电子层上有

7

个电子．该元素符号为

F

；
（6）请用表中的元素符号写出符合要求的化学反应方程式：
有金属参加的化合反应：

4Al+3O₂═2Al₂O₃

．有氧气生成的分解反应：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（7）通过观察元素周期表，能发现某些规律（写两点）

同一周期（或同一横行）元素的原子序数（或核电荷数）逐渐增大、同一周期（或同一横行）元素的相对原子质量逐渐增大等

．

Answer 1

分析：（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．
（2）根据元素周期表中磷元素的信息，即可查出其相对原子质量．
（3）根据元素的概念进行分析解答．
（4）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行分析解答．
（5）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数．
（6）根据题意结合所学知识写出符合要求的化学方程式即可．
（7）通过观察元素周期表，可从横向上比较得出共性规律．

解答：解：（1）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，14号元素的符号为Si，元素名称为硅．故答案为：硅．
（2）根据元素周期表中磷元素的信息，查出其相对原子质量为：30.97．故答案为：30.97．
（3）根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的粒子是质子数，不同种元素最本质的区别是质子数不同．故答案为：A．
（4）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，116号元素的原子序数为116，故此元素的核电荷数为116．故答案为116．
（5）由某元素原子结构示意图可以看出：圆圈内的数字x=2+7=9；最外层弧线上的数字是7，原子最外电子层上有7个电子；查表可知该元素的符号为：F．故答案为：9；7；F．
（6）有金属参加的化合反应，必须满足有金属参加反应，且属于化合反应，如铝与氧气的反应，反应的化学方程式为4Al+3O₂═2Al₂O₃；有氧气生成的分解反应可写出实验室制取氧气反应的化学方程式，如2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．故答案为：4Al+3O₂═2Al₂O₃；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（7）横向上观察，可以看出同一周期（或同一横行）元素的原子序数（或核电荷数）逐渐增大、同一周期（或同一横行）元素的相对原子质量逐渐增大等（合理即可）．故答案为：同一周期（或同一横行）元素的原子序数（或核电荷数）逐渐增大、同一周期（或同一横行）元素的相对原子质量逐渐增大等等．

点评：本题难度不是很大，但综合性较强，掌握原子的构成、元素周期表一格的含义、元素的概念、原子结构示意图的含义、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．