题目内容

下列有关锌、镁、铁与稀硫酸反应的叙述中，错误的是

[　　]

A．反应时，均有气泡产生

B．反应后，溶液均为无色

C．反应的程度，镁比锌剧烈

D．反应的程度，铁比锌缓慢

答案：B

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29、（1）化学小组同学用下列仪器和试剂，验证金属与盐酸反应速率的影响因素．
实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等．
实验试剂：锌片、铁片、镁片．溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸．
①不同金属与酸反应的快慢不同取质量相等的镁、锌、铁中两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图所示．则线B对应的金属为

，线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

②同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量
稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t．对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应情况，下列关系曲线正确的是

（填字母序号）．
A．

实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快．
③温度对金属与盐酸反应速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为

取两份质量相等的铁片，分别放入盛有5%的足量稀盐酸的烧杯中，将其中一只烧杯里溶液加热，观察两只烧杯中产生气泡的快慢

．
（2）同学们做完实验后，将含有CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属．实验过程如下图所示．

请回答：
①滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是

；
②写出步骤①反应的化学方程式

Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu

；
③检验步骤④中加入的稀盐酸是否过量的方法是

Zn+FeCl₂═Fe+ZnCl₂

根据下列装置图填写有关空格：

（1）装置A中仪器①的名称为

；装置D中仪器②的名称为

．
（2）如图H探究实验室制取氢气的原料选择：
①取a、b、c三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
写出镁与盐酸反应的化学方程式：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

．
气球膨胀速度最快的是

（填试管编号）．
该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：

镁反应速度太快，而铁反应速度太慢

镁反应速度太快，而铁反应速度太慢

．
步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：

迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作

迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作

．
（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是

、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是

．（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的

（填序号）才能完成实验．
①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管 ③集气瓶、表面皿、广口瓶
（4）用双氧水制氧气，可选择的发生装置是

（填序号），该装置的优点是：

能控制液体的加入量，从而控制反应速率

能控制液体的加入量，从而控制反应速率

．实验室制二氧化碳只能用

装置收集（填序号），原因是：

二氧化碳的密度比空气大

二氧化碳的密度比空气大

．
（5）已知实验室制取气体D的表达式为：A（固）+B（固）

C+D↑，气体D易溶于水，D的相对分子质量为17，则选择的发生装置是

（填序号），收集装置是

（填序号）

请根据常见金属的活动性顺序和金属性质回答：
（1）下列有关化学方程式书写正确的是

（填序号）．
①Cu+2HCl══CuCl₂+H₂↑ ②Zn+2HCl══ZnCl₂+H₂↑
③2Fe+6HCl══2FeCl₃+3H₂↑
（2）在镁、锌、铁、银四种金属中，其中三种金属分别能与另一种金属的盐溶液发生置换反应，则另一种金属是

；
（3）黄金饰品和铝制品都能长期保存，其不同的原因分别是

金的化学性质最稳定，铝的表面生成致密的氧化膜

金的化学性质最稳定，铝的表面生成致密的氧化膜

下列有关锌、镁、铁与稀硫酸反应的叙述中，错误的是

A.
反应时，均有气泡产生
B.
反应后，溶液均为无色
C.
反应的程度，镁比锌剧烈
D.
反应的程度，铁比锌缓慢