题目内容
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+
（2）“绿色化学“的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）
（5）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为
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SO2
SO2
↑．+2H2O（2）“绿色化学“的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是
甲酸
甲酸
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的
碳酸钙
碳酸钙
．（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
．（5）硅是信息技术的关键材料．高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢．该反应的化学方程式为
2H2+SiCl4
Si+4HCl
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2H2+SiCl4
Si+4HCl
．
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分析：（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答．
（2）根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、H、O元素的原子个数比应与反应物中C、H、O元素的原子个数相同；
（3）根据氢氧化钙的性质进行解答；
（4）根据碳酸氢钠显碱性可以和酸反应进行解答；
（5）根据高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成高纯度的硅进行解答．
（2）根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、H、O元素的原子个数比应与反应物中C、H、O元素的原子个数相同；
（3）根据氢氧化钙的性质进行解答；
（4）根据碳酸氢钠显碱性可以和酸反应进行解答；
（5）根据高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成高纯度的硅进行解答．
解答：解：（1）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推断化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+X↑中X的化学式为SO2；
（2）因为是二氧化碳和氢气反应，所以生成物中碳原子、氢原子和氧原子的个数比应该是1：2：2，因此该物质是甲酸（CH2O2）；
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为氢氧化钙吸收二氧化碳会变成坚固的碳酸钙；
（4）碳酸氢钠显碱性可以和胃酸反应，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（5）高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成高纯度的硅和盐酸，反应的化学方程式为2H2+SiCl4
Si+4HCl．
故答案为：（1）SO2；（2）甲酸；（3）碳酸钙；（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（5）2H2+SiCl4
Si+4HCl．
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（2）因为是二氧化碳和氢气反应，所以生成物中碳原子、氢原子和氧原子的个数比应该是1：2：2，因此该物质是甲酸（CH2O2）；
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为氢氧化钙吸收二氧化碳会变成坚固的碳酸钙；
（4）碳酸氢钠显碱性可以和胃酸反应，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（5）高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成高纯度的硅和盐酸，反应的化学方程式为2H2+SiCl4
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故答案为：（1）SO2；（2）甲酸；（3）碳酸钙；（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（5）2H2+SiCl4
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点评：本题主要考查质量守恒定律、物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的，难度不大．
练习册系列答案
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CuSO4+ ↑．+2H2O