题目内容
【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. 要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃
B. t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C. 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D. 将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
【答案】B
【解析】
A、根据饱和时质量分数的计算式
×100%，即溶解度相等则质量分数也相等，t1℃时甲、丙的溶解度相等，所以要配制溶质质量分数相等的饱和溶液，应该在此温度，正确；
B、t1℃时甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的甲，所以50g水中最多溶解10g，溶质的质量分数是
×100%≈16.7%，故错误；
C、甲的溶解度随温度升高而增大，所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，正确；
D、丙的溶解度随温度升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采用加溶剂或降温的方法，正确；
故选：B。
【题目】老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（1）定性实验：
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量红色粉末放入试管 中，滴加足量的稀盐酸振荡 | 红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 | 粉末为Fe2O3 |
_____ | 粉末Cu |
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式_____。
（2）定量实验：
取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是_____。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_____。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是_____。
A NaOH溶液 B 稀盐酸 C 水
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是_____。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是_____。