题目内容
【题目】现有 A、B、C、D、E五种溶液，它们分別是氢氧化钠的溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液．氯化钠溶液和稀硫酸中的一种，鉴别它们可按如图所示的步骤进行．
请回答下列问题：
（1）B中的溶质是 （填化学式）；
（2）不能与A溶液发生反应的物质类别有 ；
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
（3）C溶液为 ；
（4）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质．
①若X为稀盐酸，写出反应的化学方程式 ；
②若X为澄清石灰水，写出反应的化学方程式 ．
【答案】（1）CuSO4；（2）③；（3）氯化钠溶液；
（4）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，会与钙离子反应生成白色沉淀．
（1）取五种溶液观察颜色，B溶液显蓝色，所以B是硫酸铜，剩余的四种溶液加入紫色石蕊试液，A溶液显红色，所以A是稀硫，B溶液显紫色，所以B是氯化钠溶液，D、E溶液显蓝色，所以D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，经过验证，推导正确，所以B中的溶质是CuSO4；
（2）由（1）知，A溶液为稀硫酸，单质、氧化物、碱、盐等物质类别中均有物质能与A溶液发生反应，酸不能与之反应，故填③．
（3）由（1）知，C溶液为氯化钠溶液．
（4）①若X为稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②若X为澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氢氧化钙不反应，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
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【题目】某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性），氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验．
完成下列填空：
①操作Ⅰ是 ，根绝上述实验分析，A中一定含有的物质是 ，C中一定含有的溶质是 ．
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．
实验操作 | 现象 | 结论 |
A中有氢氧化钠 |
【题目】（4分）当前我县部分中小学推行“阳光食堂”工程。下表为某校食堂某天午餐部分食谱。
主食 | 荤菜 | 素菜 |
米饭 | 红烧牛肉 | 炒胡萝卜、炒黄瓜 |
（1）食谱中富含蛋白质的是 ，富维生素的是 （填上表中的一种主食或菜名），米饭中主要含有人体必需的营养素是 。
（2）食堂使用铁强化酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止 。
【题目】某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：
序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
第1次 | 20 | 11 |
第2次 | 20 | 6 |
第3次 | 20 | 2.8 |
第4次 | 20 | n |
（1）上表中n的数值为 ．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 ．
（3）求盐酸中溶质的质量分数．