题目内容

分析：硝酸是氧化性酸，与金属反应一般不生成氢气，故A错。其他正确。答案：A　

关于如下化学反应类型的说法，正确的是　 [　 ]
　　　A．化合反应一定是氧化还原反应　　　B．分解反应一定不是氧化还原反应
　　　C．置换反应不一定氧化还原反应　　　D．复分解反应一定不是氧化还原反应

练习册系列答案
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（2012?百色）化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究．
【实验设计】
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变
红
红
色．
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为
氢气
氢气
．
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B．
【提出问题】
（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2．
（2）氮元素某些气态物质的物理性质
NH3 N2 NO NO2
顏色 无色 无色 无色 红棕色
溶解性 极易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸
【猜想与分析】
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是
取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液．观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）
取少量稀HNO3于干净的试管中，滴入石蕊试液．观察实验现象（或用干净的试管重复上述实验）
．
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是
NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中．且在常温下NH3不易被氧化成NO2
NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中．且在常温下NH3不易被氧化成NO2
；
②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是
N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能氧化成NO2
N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能氧化成NO2
；
③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识．NO遇氧变成NO2的化学方程式为
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
【交流反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原因
铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢．而稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等．
铜不与稀HCl发生置换反应，是因为铜的金属活动性弱于氢．而稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等．
．
（2013?海安县模拟）（1）根据下图回答问题：

①小东同学选择上图中的B、C、D、E、F仪器制取氧气，则化学反应原理为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
（用化学方程式表示）
②小东在实验前先连接B、C仪器，然后将注射器G与C的胶皮管相连，再向外拉动注射器的活塞一段距离后松开活塞，发现注射器的活塞能回到原来的位置．他进行该步操作的目的是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
．
③小明想利用反应2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑制取少量二氧化碳气体，你认为他应该选择上图中的
ADEF
ADEF
（填仪器或装置的序号）组装一套发生和收集装置．
（2）某实验小组的同学在加热铜与浓硫酸的混合物实验时，发现生成了一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液，进行如下探究活动．
[查阅资料]①铜能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）发生反应，生成水、气体和铜盐．②硫酸铜溶液呈酸性．③二氧化硫与高锰酸钾溶液反应并使其褪色．
[探究一]铜与浓硫酸反应生成的气体是什么？
[猜想分析]小兰认为生成的气体可能是氢气或氧气．小芳马上予以否定，她的理由是
氢气或氧气是无色无味的气体
氢气或氧气是无色无味的气体
．经过仔细分析，她们认为该气体可能是二氧化硫．
[实验论证]她们将生成的气体通入稀的高锰酸钾溶液，看到
高锰酸钾溶液褪色
高锰酸钾溶液褪色
现象，从而证实了生成的气体是二氧化硫．
[探究二]铜与浓硫酸反应得到的蓝色溶液是什么？
[分析讨论]①对于生成的蓝色溶液，小强认为可能是Cu（NO3）2溶液，小楠认为不可能是Cu（NO3）2溶液，而可能是硫酸铜溶液，小楠的理由是
反应前后元素的种类不变
反应前后元素的种类不变
．
②根据分析写出铜与浓硫酸共热的化学方程式
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
③小吉根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗
生成的二氧化硫会污染环境
生成的二氧化硫会污染环境
．小田还设计了一个以铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的更好方案，该方案是
铜和氧气反应生成氧化铜，然后将氧化铜与稀硫酸反应得到硫酸铜
铜和氧气反应生成氧化铜，然后将氧化铜与稀硫酸反应得到硫酸铜
．
[探究三]上述反应后的蓝色溶液中有硫酸剩余吗？
[实验讨论]①小伟认为可向蓝色溶液中滴加硝酸钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后，该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是
硫酸铜中也含有硫酸根离子，也能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀
硫酸铜中也含有硫酸根离子，也能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀
．
②小亮同学提问：可以用石蕊试液来进行检验吗？你的答案和理由是
不可以；因为硫酸铜溶液也是酸性的，也能使石蕊变红
不可以；因为硫酸铜溶液也是酸性的，也能使石蕊变红
．
[意外发现]实验小组的同学将足量的铜和足量的浓硫酸置于容器中加热一段时间后，发现反应会逐渐变慢，最后反应竟然停止，你能帮他们说出反应停止的原因吗？
随着反应的进行，浓硫酸中溶质的质量分数逐渐变小，稀硫酸与铜不反应
随着反应的进行，浓硫酸中溶质的质量分数逐渐变小，稀硫酸与铜不反应
．
某校化学研究性学习小组进行铝与稀硫酸、稀盐酸反应的实验．
（1）实验发现，铝与稀硫酸、稀盐酸都能发生反应生成氢气，原因是
铝排在氢的前面，能与酸反应置换反应生成氢气．
铝排在氢的前面，能与酸反应置换反应生成氢气．
．
（2）分别写出铝与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式
2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
、
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
．
（3）【发现问题】
用擦去氧化膜的相同大小的铝片分别与H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同：铝与稀硫酸反应产生气泡比铝与稀盐酸反应产生气泡慢得多．
【假设】
①甲同学认为：硫酸电离产生的SO42-对反应有抑制作用．
②乙同学认为：盐酸电离产生的Cl-对反应有促进作用．
【设计实验并验证】
为了验证甲、乙两位同学的观点，丙、丁两位同学分别设计了实验方案1（验证甲同学的观点）和实验方案2（验证乙同学的观点）．
请你在下表中相应空格填空：
实验操作 实验现象 实验结论
方案1
甲同学观点错误
方案2
乙同学观点正确
（4）【实验拓展】
用擦去氧化膜的铝片与稀硝酸反应，发现也有气泡产生，但经检验该气体不是氢气．请你分析出现这种情况的可能原因
硝酸具有强氧化性，与金属反应不产生氢气．
硝酸具有强氧化性，与金属反应不产生氢气．
．

分析：上述四种酸中，只有稀硝酸是氧化性酸，与金属反应一般不生成氢气。应选B。

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