题目内容

完成下列化学方程式：
（1）“宝剑淬火”过程中，铁在高温条件下和水蒸气发了化学反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为：．
（2）石油液化气的主要成分是丁烷（化学式C₄H₁₀），写出石油液化气在空气中燃烧的化学方程式：．
（3）汽车尾气中含有的CO、NO等有害气体可在铂、钯作催化剂的条件下，使CO、NO反应生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体：
．
（4）镁是一种活泼的金属，点燃后，它既能在氮气也能在二氧化碳中继续燃烧．已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是-3；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物，试写出上述两个反应的化学方程式：
①；
②__．

解：（1）铁在高温条件下和水蒸气发了化学反应生成四氧化三铁和另一种气体单质（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氢气），反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂．
（2）丁烷（化学式C₄H₁₀）在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C₄H₁₀+13O₂ $\text{[math]}$ 8CO₂+10H₂O．
（3）在铂、钯作催化剂的条件下，使CO、NO反应生成绿色植物光合作用所需的一种气体（二氧化碳）和空气中体积分数最大的一种气体（氮气），反应的化学方程式为：2CO+2NO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂．
（4）①镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是-3，该物质为：Mg₃N₂，反应的化学方程式为；3Mg+N₂ $\text{[math]}$ Mg₃N₂．
②镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该金属氧化物是氧化镁），反应的化学方程式为2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C．
故答案为：（1）3Fe+4H₂O $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂；（2）2C₄H₁₀+13O₂ $\text{[math]}$ 8CO₂+10H₂O；（3）2CO+2NO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂；（4）①3Mg+N₂ $\text{[math]}$ Mg₃N₂；②2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C．
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．