Question

为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6

请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第

 

次操作；
（2）计算样品中锌的质量分数；
（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数；
（4）当10g样品与加入的稀硫酸恰好完全反应时，计算反应后所得溶液的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据记录数据可知每10g稀硫酸可反应掉1.6g锌第四次时10g稀硫酸正好反应了1.6g锌且第五次固体质量不再减少，故可分析得出；
（2）当加入40克稀硫酸时，锌完全反应．根据此数据可求出样品中锌的质量分数
（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数必须找一个稀硫酸完全反应的数据进行计算；
（4）根据第四次时10g样品与加入的稀硫酸恰好完全反应，利用样品减少的质量就是参加反应的锌的质量求出生成氢气的质量和生成硫酸锌的质量，然后利用溶质质量分数进行解答．

解答：解：（1）由表中信息根据记录数据可知每10g稀硫酸可反应掉1.6g锌，第四次时10g稀硫酸正好反应了1.6g锌且第五次固体质量不再减少，所以第四次时样品与稀硫酸恰好完全反应；
故答案为：4；
（2）当加入40克稀硫酸时，锌完全反应．杂质的质量为3.6g，样品中锌的质量分数为：

10g-3.6g

10g

×100%=64%．
（3）因前四次中稀硫酸完全反应，故求稀硫酸溶质的质量分数，可用前四次的数据．
设40克稀硫酸中含硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，氢气的质量为z．
    Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    65   98   161   2
10g-3.6g  x    y    z

65

10g-3.6g

=

98

x

x=9.65g

65

10g-3.6g

=

161

y

y=15.85g

65

10g-3.6g

=

2

z

z=0.2g
则稀硫酸中溶质的质量分数为：

9.85g

40g

×100%=24.1%
（4）当10g样品与加入的稀硫酸恰好完全反应时，反应后所得溶液的质量分数=

15.85g

10g-3.6g+40g-0.2g

×100%=34.3%
答：（2）样品中锌的质量分数为64%；
（3）实验中所用稀硫酸的溶质质量分数是24.1%；
（4）当10g样品与加入的稀硫酸恰好完全反应时，反应后所得溶液的质量分数为34.3%．

点评：表格题关键是能够通过图中所给的数据，分析出完全反应的点，同时由表格中的数据得到想要的信息，学会分析表格是关键．