Question

12．加热15.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物至不再产生气体为止，称得剩余固体质量为10.7g，试计算：
（1）生成氧气的质量为多少？
（2）剩余固体中氯化钾质量为多少？

Answer 1

分析 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算生成氯化钾的质量．

解答 解：（1）待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g
（2）设生成氯化钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
           149   96
           x     4.8g
 $\frac{149}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g
生成氯化钾7.45g
答：（1）制的氧气的质量为4.8g；（2）剩余固体中氯化钾质量为7.45g．

点评 解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．