题目内容
实验室有两瓶标签模糊的溶液，分别是溶质质量分数均为8%的NaOH和KOH溶液．为了鉴别这两瓶溶液，首先在这两个试剂瓶上贴上标签A、B以示区别，然后取A、B溶液各20克，分别加入烧杯中，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中和．消耗盐酸的质量与烧杯中溶液总质量如下图所示：
已知：P、Q两点溶液呈中性，则：
（1）溶液B的溶质是______（写化学式）；
（2）求出m、n的值（写出计算过程，并保留一位小数）．
【答案】分析：根据题意可以知道：加入盐酸后，氢氧化钠和和氢氧化钾将会分别和盐酸反应，故可以结合它们反应的化学方程式计算，并判断溶液A和B中的溶质及m、n的值．
解答：解：根据P、Q两点溶液呈中性，可以知道所加入的盐酸与氢氧化钠和氢氧化钾都完全反应，其中氢氧化钠的质量为：20g×8%=1.6g，氢氧化钾的质量为：20g×8%=1.6g，故可以根据它们的质量结合化学方程式进行计算；
设氢氧化钠完全反应消耗盐酸的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
1.6g x?7.3%
=
解得：x=20g
设氢氧化钾完全反应消耗盐酸的质量为y，
KOH+HCl═KCl+H2O
56 36.5
1.6g y?7.3%
=
解得：y=14.3g
（1）根据计算可以知道氢氧化钠溶液消耗盐酸的质量为20g，故反应后溶液的质量为20g+20g=40g，这与溶液B的图相吻合，所以溶液B中的溶质为氢氧化钠；
（2）根据计算可以知道溶液A为氢氧化钾溶液，消耗盐酸的质量为14.3g即m=14.3g，n=20g+14.3g=34.3g；
答：（1）溶液B中的溶质为NaOH；
（2）m的值为14.3g，n的值为34.3g．
故答案为：（1）NaOH；
（2）m=14.3g，n=34.3g．
点评：熟练掌握盐酸和常见的碱的反应，并能够根据它们之间反应的化学方程式进行计算，记住化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O；KOH+HCl═KCl+H2O．
解答：解：根据P、Q两点溶液呈中性，可以知道所加入的盐酸与氢氧化钠和氢氧化钾都完全反应，其中氢氧化钠的质量为：20g×8%=1.6g，氢氧化钾的质量为：20g×8%=1.6g，故可以根据它们的质量结合化学方程式进行计算；
设氢氧化钠完全反应消耗盐酸的质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
1.6g x?7.3%
=
解得：x=20g
设氢氧化钾完全反应消耗盐酸的质量为y，
KOH+HCl═KCl+H2O
56 36.5
1.6g y?7.3%
=
解得：y=14.3g
（1）根据计算可以知道氢氧化钠溶液消耗盐酸的质量为20g，故反应后溶液的质量为20g+20g=40g，这与溶液B的图相吻合，所以溶液B中的溶质为氢氧化钠；
（2）根据计算可以知道溶液A为氢氧化钾溶液，消耗盐酸的质量为14.3g即m=14.3g，n=20g+14.3g=34.3g；
答：（1）溶液B中的溶质为NaOH；
（2）m的值为14.3g，n的值为34.3g．
故答案为：（1）NaOH；
（2）m=14.3g，n=34.3g．
点评：熟练掌握盐酸和常见的碱的反应，并能够根据它们之间反应的化学方程式进行计算，记住化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O；KOH+HCl═KCl+H2O．
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