Question

18．有氯酸钾和二氧化锰的混合物13.5g，其中含二氧化锰20%，加热后，剩余固体中含二氧化锰27%，求分解的氯酸钾占原混合物中氯酸钾的质量分数？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，加热的过程中，氧气不断产生，导致固体混合物的质量减小，根据二氧化锰的质量分数变化可以计算氯酸钾的分解率．

解答 解：氯酸钾的质量为13.5g×（1-20%）=10.8g，二氧化锰的质量为13.5g×20%=2.7g，已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245                         96
 13.5gx                   $\frac{13.5gx×96}{245}$
$\frac{2.7g}{13.5g-\frac{13.5gx×96}{245}}$×100%=27%
x≈66.2%
答案：分解的氯酸钾占原混合物中氯酸钾的质量分数为66.2%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较难，计算时要注意规范性和准确性．