Question

9．某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答问题：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，应选用的发生装置是A；收集装置是C或E；用排水集气法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出不宜立即收集的原因是刚开始出来的气体是空气不是氧气；加热时试管口要向下倾斜的原因防止药物所含水分受热变成水蒸气在试管口冷却成水倒流使热的试管破裂反应的方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，应选用的发生装置是B；反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据气体发生装置和收集方法的选择依据、注意事项以及化学方程式的写法来分析；
（2）据据反应物状态和反应条件选择发生装置、反应原理来解答．

解答 解：（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取装置的特征属于固固加热型的A装置，因为氧气的密度比空气大，不易溶于水，故可以采用向上排空气法或排水法收集；用排水集气法收集氧气时，刚开始出来的气体是空气不是氧气，因此需要等段时间再收集；大试管口要稍向下倾斜的原因是：药物所含水分受热变成水蒸气在试管口冷却成水倒流使热的试管破裂；氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；故填：A；C或E；刚开始出来的气体是空气不是氧气；防止药物所含水分受热变成水蒸气在试管口冷却成水倒流使热的试管破裂；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．故填：B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

点评 本题主要考查了学生对发生和收集装置的选取方法的掌握及对实验室制取氧气的方法的了解，了解反应原理、气体的性质、装置选取方法并能结合题意具体分析解答是解决问题的关键．