题目内容

17．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验．

关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中一定有Cu；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定只有C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无Fe；
以上说法中正确的是（　　）
A．①②③④B．②③④C．②④D．④

分析 根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来等知识进行分析．

解答 解：由于C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来．
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，故①错误；
②如果原黑色粉末里边就没有氧化铜，步骤Ⅱ中无明显现象，故②错误；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固体乙可能含有铜，不一定是碳，故③错误；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，铁会与硫酸铜反应，所以固体乙中一定无Fe，故④正确．
故选：D．

点评 同学们需要掌握常见离子、物质的颜色，如：Cu2+显蓝色，Fe2+显绿色，Fe3+显黄色，Cu显红色等．

练习册系列答案
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7．下列变化中属于物理变化的是（　　）
A．铁生锈了B．苹果烂了C．瓷碗碎了D．蜡烛燃烧了
8．某科学兴趣小组在实验室中配制了100克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有50克稀盐酸的烧杯中，以测定该稀盐酸溶质的质量分数．其反应过程放热导致的温度变化如图Ⅰ所示．


（1）为配制氢氧化钠溶液，除了烧杯、天平和玻璃棒仪器外，还需要图Ⅱ中的AC仪器（填字母）．
（2）反应进行到p点时，溶液中的pH值＜7 （填“＞”“＜”或“=”）．
（3）经测定该稀盐酸溶质的质量分数为14.6%，试列式计算图Ⅰ中a的数值为多少？
5．下列说法违背质量守恒定律的是（　　）
A．化学反应前后元素种类不变
B．化学反应前后各原子的数目不变
C．1gC在1gO2中充分燃烧生成2gCO2
D．铁在氧气中燃烧，生成物的质量大于铁的质量
12．某同学在实验室做探究酸碱的性质实验（如图），实验结束后他将A组废液倒入1号废液缸，溶液呈蓝色；将B组废液倒入2号废液缸，溶液呈无色；将1号和2号废液缸中的废液倒入3号废液缸，溶液呈紫色．请回答：

（1）1号废液呈蓝色，则溶液显碱性；
（2）2号废液中一定不含的离子是OH-；
（3）对实验室的废液处理，你的建议是将废液进行酸碱中和处理达标排放（答出一点即可）．
2．开发氢能源是实现社会可持续发展的需要．工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．下列关于该流程说法错误的是（　　）
A．采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染
B．膜反应器中发生了置换反应
C．分离器中分离出的副产品是硫酸和HI
D．生产流程中能被循环利用的物质X是I2
9．有关吸入气体和呼出气体的探究实验，下列叙述不正确的是（　　）
A．呼出气体中的水蒸气含量比空气中的多
B．呼出气体中没有氧气
C．呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的多
D．呼出气体中含有大量的氮气
6．用下列常见的物质进行填空（每空只需填一个序号）
①02  ②N2  ③C0  ④CO2  ⑤石墨  ⑥活性炭
（1）用作吸附剂的是⑥
（2）吸烟时产生的一种易与血液中血红蛋白结合的有毒气体③   
（3）固体状态时可用于人工降雨的是④
（4）医疗上用于急救病人的是①
（5）用于食品包装时作保护气的是②．
7．如图所示，烧杯中盛有热水，在热水中放一小块白磷．烧杯上盖一薄铜片，铜片上A端放干燥的红磷，B端放一小块白磷．
（1）B端的白磷燃烧，A端的红磷不燃烧的原因是：①③（填序号）
水中的白磷燃烧原因②
①白磷的着火点比红磷低；②水中的白磷没有接触空气，不能燃烧；③B端的白磷与空气接触且达到着火点；④红磷不是可燃物．
（2）若要使热水中的白磷燃烧，可采取的方法是向白磷处通入空气或氧气．
（3）该实验说明了可燃物燃烧必须具备的条件是与氧气接触；温度达到可燃物的着火点．
（4）从以上实验，可得到启示：实验室保存白磷的方法是保存在冷水中．

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