Question

某化工厂排放的废液中只含有ZnCl₂和CuCl₂两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCI₂固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：

（1）观察到

不再有气泡产生

证明稀盐酸过量；
（2）滤液Ⅱ中所含的溶质的化学式为

ZnCl₂、HCl

；
（3）写出操作①发生的反应方程式

Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu

．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，回收金属Cu并得到ZnCl₂固体，则可以加入锌将铜先置换出来，再用酸加以分离铜和锌的混合物；据此进行分析解答即可．

解答：解：（1）回收金属Cu，可以加入过量的锌将铜先置换出来，同时生成氯化锌，所得滤渣B为锌和铜的混合物．锌能与稀盐酸反应生成氢气，铜不与稀盐酸反应，当不再有气泡产生，证明稀盐酸过量．
（2）滤渣B为锌和铜的混合物，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，加入过量的稀盐酸，滤液Ⅱ为稀盐酸和氯化锌溶液的混合物，溶质为ZnCl₂、HCl．
（3）操作①中锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为；Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu．
故答案为：（1）不再有气泡产生；（2）ZnCl₂、HCl；（3）Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu．

点评：本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、化学方程式的书写等并能灵活运用是正确解答本题的关键．