下列关于分子和原子叙述正确的是A. 物质只能由分子构成 B. 分子和原子都在不停运动C. 分子是保持物质性质的最小微粒 D. 分子和原子在化学变化中都可再分 B [解析]A.构成物质的微粒有分子.原子.离子.错误,B.分子.原子都在不断运动.正确,C.分子是保持物质化学性质的一种微粒.错误,D.在化学变化中分子可分.原子不可分.错误.故选B. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列关于分子和原子叙述正确的是

A. 物质只能由分子构成 B. 分子和原子都在不停运动

C. 分子是保持物质性质的最小微粒 D. 分子和原子在化学变化中都可再分

B 【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，错误；B、分子、原子都在不断运动，正确；C、分子是保持物质化学性质的一种微粒，错误；D、在化学变化中分子可分，原子不可分，错误。故选B。

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在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？

为此，瑞娟同学做了如下实验：将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。

瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？

瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。

请你帮助瑞娟同学解答下列问题：

(1)请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。

实验操作：__________________________________；

(2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式： ①______________；②________________。

(3)以上两个化学反应都属于________反应(填基本反应类型)；亚硫酸中硫元素的化合价为____价。

(4)亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是________________；

(5)为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是_________(填序号)。

①饱和氧氧化钙溶液； ②饱和氯化钠溶液； ③浓盐酸； ④饱和氢氧化钠溶液

将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内 SO2+H2O===H2SO3 2H2SO3+O2===2H2SO4 化合＋4 溶液中都有H＋ ④ 【解析】(1)验证二氧化硫不能使石蕊变红色的实验操作：取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸花，将干燥的纸花放入盛满二氧化硫的集气瓶中，观察纸花是否变红；(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；亚...

逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是

A. 分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的

B. 水是纯净物，所以海水也是纯净物

C. 碱性溶液的p H都大于7，所以碱溶液p H一定大于7

D. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

C 【解析】A、水是纯净物，海水是混合物，错误；B、构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等，错误；C、碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液pH一定大于7，正确；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成盐碳酸钙和水，不属于中和反应，错误。故选。

向装有一定量NaOH溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，下列图像错误的是

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，正确； B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，随着反应的进行溶液的pH由大于7减小到小于7，正确；C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后，氢氧化钠质量是0，正确；D、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水...

硒元素在元素周期表的信息如图，下列说法正确的是

A. 硒原子核内有34个质子 B. 硒属于金属元素

C. 硒的相对原子质量是78.96 g D. 硒的中子数为34

A 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34，根据原子序数=核电荷数=质子数，该元素的原子核内有34个质子，正确；B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，属于固态非金属元素，错误；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量的单位符号为“1”，不是“g”，...

计算12克碳在足量的氧气中充分燃烧，可生成二氧化碳______克？

44克【解析】设12克碳在足量的氧气中充分燃烧，可生成二氧化碳的质量为x C+O2点燃CO2 12 44 12g x =，解得x =44g 答：12克碳在足量的氧气中充分燃烧，可生成二氧化碳的质量为44g。

某农村被报道发生以下悲剧：一个男孩将半个没吃完的西瓜放入自家久未开启的菜窖，半个小时没见男孩出来，其父母又先后进入菜窖查看，结果无一人生还。

(1)菜窖中含有大量的__________气体，是由于窖中的蔬菜进行________作用释放出来的。

(2)一家人进入菜窖，因______________而死亡。

(3)在进入久未开启的菜窖、干涸的深井前，必须做____________________试验。

二氧化碳呼吸缺氧窒息灯火【解析】（1）二氧化碳的密度比空气的密度大，故在菜窖中二氧化碳的含量较高，再加上菜窖中的白菜见不到光，不能进行光合作用，反而进行呼吸作用，吸收氧气，释放出二氧化碳，故菜窖中氧气的含量较低；（2）由上分析，菜窖中二氧化碳含量较高，氧气的含量较低，故一家人因缺氧窒息而死亡；（3）在进入久未开启的菜窖、干涸的深井前，必须做灯火试验，当火把不能正常燃烧...

为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如下实验

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。

(2)根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式______。

(3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为______。

(4)样品中硫酸铜的质量分数为_____。

(5)D烧杯溶液中溶质的质量分数为______。

(6)若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为_________。

2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 = 56g 80% 8.7% 300kg 【解析】(1)烧杯B中发生的反应是：2KOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+K2SO4 (2)第一次加入56gKOH溶液，发生反应后，滤出沉淀，再加入56gKOH溶液，又有沉淀生成，说明C烧杯中有CuSO4溶液剩余，D烧杯中只有一种溶质，则说明在C烧杯中恰好完全反应。设C烧杯中参加反应的硫酸...

下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )

A. 测定空气里氧气的含量 B. 检查装置的气密性

C. 验证质量守恒定律 D. 证明CO2密度比空气的大

C 【解析】 A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水...