题目内容

与8g 的质量为

[　　]

A．6.4g
B．9.6g
C．4.3g
D．8g
答案：B
练习册系列答案
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A+B=C的反应中，参加反应的A与B的质量比为4：3，若反应中A消耗0.8g，则生成C的质量为（　　）
A、1gB、1.2gC、1.4gD、1.6g
精英家教网某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置，用该装置对粗锌样品进行实验．请帮助完成下列实验报告
（1）实验目的：测定
 
．
（2）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO与Na0H的混合物）．
（3）实验步骤：
实验内容和步骤 实验现象 结论（或化学方程式）
①称量10.0g粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g
②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应 发生的化学方程式：
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g 产生H2的质量为
 
g．
粗锌的纯度为
 
（4）问题探究：（说明：不考虑空气中CO2、和H2O对实验的影响）
①该实验中碱石灰的作用是
 
，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度
 
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
②若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．
③若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果
 
．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（2013?平阳县模拟）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入20%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应）．请回答：
（1）从图中看出，该反应产生了H2
1.2
1.2
g．
（2）产生氢气的化学方程式为：
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
；铝片中铝单质的质量为
10.8g
10.8g
．
某金属冶炼厂用铝土矿（除含氧化铝外，其余成分不溶于水也不与酸反应）冶炼金属铝，欲测定铝土矿中氧化铝的质量分数，请回答下列问题：
（1）将铝土矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
；
（2）若17g的铝土矿粉恰好与l5Og的19.6%的稀硫酸完全反应．求解17g该铝土矿中氧化铝质量（x）的比例式为
102
294
=
x
29.4g
102
294
=
x
29.4g
；
（3）此铝土矿中氧化铝的质量分数为
60%
60%
；
（4）向反应后所得溶液中加入39.8g水，则最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数是
17.1%
17.1%
；
（5）现有8.5t该铝土矿石，能够冶炼出含镁40%的铝镁合金（无其它成分）的质量为：
4.5t
4.5t

（6）欲用98%的浓硫酸配制160g上述实验所用的稀硫酸，请在量筒中画出量取水的体积数的图形（水的密度为1.0g/cm3）

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