Question

硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：

(1)用NaOH和Na₂CO₃除杂时，反应的化学方程式分别为：________、________．

(2)NaOH和Na₂CO₃如果添加过量了，可加入适量________溶液除去．

(3)“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________(填序号)．

A．完全蒸干时停止加热

B．快干时停止加热，利用余热蒸干

C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

(4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如下图所示．

则40℃时，100 g蒸馏水中溶解________g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)2NaOH＋MgCl₂＝Mg(OH)₂↓＋2NaCl(2分)　Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl(2分)

　　(2)H₂SO₄(1分)

　　(3)C(1分)

　　(4)50(1分)　有固体(或晶体)析出(1分)