题目内容
向10g铜和氧化铜的混合物中逐滴滴入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，测得共用去稀硫酸100g，过滤．计算：
（1）原混合物中铜元素的质量为多少克？
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数．
解：（1）稀硫酸中溶质的质量=100g×9.8%=9.8g
设原混合物中氧化铜的质量为x，生成硫酸铜的质量为y．
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98 160
x 9.8g y
x=8g
y=16g
原混合物中铜元素的质量=10g-8g+8g×
=8.4g
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数=
=14.8%
答：（1）原混合物中铜元素的质量为8.4g；（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数为14.8%．
分析：根据铜不和硫酸反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，由稀硫酸中溶质的质量求出氧化铜和硫酸铜的质量，进而求出原混合物中铜元素的质量和过滤后所得溶液的溶质质量分数即可．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出原混合物中铜的质量是正确解答本题的前提和关键．
设原混合物中氧化铜的质量为x，生成硫酸铜的质量为y．
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98 160
x 9.8g y
x=8g
y=16g
原混合物中铜元素的质量=10g-8g+8g×
=8.4g（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数=
=14.8%答：（1）原混合物中铜元素的质量为8.4g；（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数为14.8%．
分析：根据铜不和硫酸反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，由稀硫酸中溶质的质量求出氧化铜和硫酸铜的质量，进而求出原混合物中铜元素的质量和过滤后所得溶液的溶质质量分数即可．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出原混合物中铜的质量是正确解答本题的前提和关键．
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现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 ，10g样品中CuO的质量为 g．
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 充分反应后剩余固体质量/g | 8 | 6 | 4 | 3 | m |
（1）上述表格中m的值为
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）