Question

（2013?大港区二模）向10g铜和氧化铜的混合物中逐滴滴入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至恰好完全反应，测得共用去稀硫酸100g，过滤．计算：
（1）原混合物中铜元素的质量为多少克？
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：根据铜不和硫酸反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，由稀硫酸中溶质的质量求出氧化铜和硫酸铜的质量，进而求出原混合物中铜元素的质量和过滤后所得溶液的溶质质量分数即可．

解答：解：（1）稀硫酸中溶质的质量=100g×9.8%=9.8g
设原混合物中氧化铜的质量为x，生成硫酸铜的质量为y．
 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O 
 80  98     160
 x   9.8g    y

80

x

=

98

9.8g

x=8g

98

9.8g

=

160

y

y=16g
原混合物中铜元素的质量=10g-8g+8g×

64

80

×100%=8.4g
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数=

16g

100g+8g

×100%=14.8%
答：（1）原混合物中铜元素的质量为8.4g；（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数为14.8%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出原混合物中铜的质量是正确解答本题的前提和关键．