Question

（2009?张家界）我市有丰富的大理石资源，大理石的主要成分是碳酸钙．小军同学在课余时间采集了一种大理石样品，为了测定这种大理石样品中碳酸钙的质量分数，他进行了如下四步实验：

实验步骤	①称烧杯的质量	②将适量稀盐酸加入烧杯中并称重	③称取少量大理石样品，并加入②的烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称重
实验数据	烧杯的质量为50.0g	烧杯和稀盐酸的质量为l00.0g	大理石样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

请你计算：
（1）实验过程中生成的二氧化碳质量是多少？
（2）这种大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？【假设稀盐酸只与样品中的碳酸钙反应，其反应原理：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑】

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可以知道，该反应中反应前后质量减少的为二氧化碳，故可以求出二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量进而求出碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=100.0g+12.0g-107.6g=4.4g；
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g 
碳酸钙的质量分数为：

10g

12g

×100%≈83.3%
答：（1）产生二氧化碳4.4 g；（2）这种大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量再计算碳酸钙的质量即可．